乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH3COOCH3(g)＋2H2(g)⇌C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH<0。该反应中反应速率随时间变化的关系如图所示，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件。下列说法错误的是
| A．t1时升高温度 |
| B．t3时加入催化剂 |
| C．t4时增大反应容器的容积，使体系压强减小 |
| D．在反应保持化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的时间段是t2～t3 |
更新时间：2022/10/13 15:05:34
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【推荐1】下列关于可逆反应的叙述正确的是
| A．可逆反应是指既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应 |
B．2H2O 2H2＋O2与2H2＋O2 2H2O互为可逆反应 |
| C．对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小 |
| D．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同 |
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【推荐2】下列由实验现象得出的结论不正确 的是
| 操作 | 现象及结论 | |
| A | 铁钉连接电源负极、铜片连接电源正极，加入CuSO4作为电解质溶液，接通电源 | 一段时间后，铁钉上产生一层红色物质，说明Cu2+得电子生成了Cu单质 |
| B | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 玻璃球中红棕色加深，说明反应2NO2(g)  N2O4(g) ΔH<0 |
| C | FeCl3溶液加入到略有浑浊的天然淡水中 | 静置后水变澄清，说明Fe3＋具有吸附性 |
| D | 测定0.1mol/LNa2CO3溶液的pH=8 | 说明 离子水解：+H2OHCO +OH－ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g) ΔH<0在等容条件下进行。改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是
| A．反应的化学方程式中，a:b:c＝1:3:2 |
| B．第II阶段反应温度小于第III阶段反应温度 |
| C．A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)，最大的是vⅠ(A) |
| D．由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走C |
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【推荐2】目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是
实验编号 | T/K | pH | c/10-3 mol/L | |
H2O2 | Mn2+ | |||
① | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 313 | 3 | 6.0 | 0.30 |
③ | 298 | 9 | 6.0 | 0.30 |
| A．313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L-1·s-1 |
| B．对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解 |
| C．对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同 |
| D．通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液 |
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3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )
单选题
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解题方法
【推荐1】一定温度下，反应
的焓变为
、现将1mol
充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
的焓变为、现将1mol充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
| A．①② | B．①④ | C．②④ | D．③④ |
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【推荐2】在某一恒容容器中发生反应：
。当反应达到平衡时，
、
、
、
改变某一条件，反应速率与反应时间的曲线关系如图。下列说法错误的是
。当反应达到平衡时，、、、改变某一条件，反应速率与反应时间的曲线关系如图。下列说法错误的是| A．时刻，改变的条件可能是适当降低温度 |
| B．时可能增大了反应物活化分子百分数 |
| C．时刻，改变的条件一定是催化剂 |
D．Q(g)的体积分数最高的时间段是 |
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【推荐3】某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(?)+W(?)
X(g)+Y(?)△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是
X(g)+Y(?)△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是| A．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等 |
| B．Z和W在该条件下至少有一个是为气态 |
| C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等 |
| D．若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小 |
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