1 . 铁及铁的氧化物广泛应用于生产、生活、航天、科研等领域，利用Fe₂O₃与CH₄可制备“纳米级”金属铁，回答下列问题：
①3H₂(g)+Fe₂O₃(s)⇌2Fe(s)+3H₂O(g) ΔH₁=-26.5kJ·mol^-1
②CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-160kJ·mol^-1
(1)恒温恒容时，加入Fe₂O₃与CH₄发生反应：3CH₄(g)+4Fe₂O₃(s)⇌8Fe(s)+6H₂O(g)+3CO₂(g)
①该反应的ΔH=_______。
②下列条件能判断该反应达到平衡状态的是_______。
a.消耗4molFe₂O₃的同时，消耗3molCO₂
b.容器内气体的颜色不再改变
c.容器内压强不再改变
d.v_正(CH₄)=2v_逆(H₂O)
(2)在T℃下，向某密闭容器中加入3molCH₄(g)和2molFe₂O₃(s)发生反应：3CH₄(g)+4Fe₂O₃(s)⇌8Fe(s)+6H₂O(l)+3CO₂(g)。反应起始时压强为p₀，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器中n(CH₄)∶n(H₂O)=1∶1，10min内用Fe₂O₃(s)表示的平均反应速率为_______g·min^-1；T℃下该反应的K_p=_______(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)；T℃下若起始时向该容器中加入2molCH₄(g)、4molFe₂O₃(s)、1molFe(s)、2molH₂O(l)、2molCO₂(g)，则起始时v_(正)_______v_(逆)(填“>”“＜”或“=”)。
(3)一定温度下，密闭容器中进行反应3CH₄(g)+4Fe₂O₃(s)⇌8Fe(s)+6H₂O(g)+3CO₂(g)，测得平衡时混合物中某气体物质的体积分数随压强的变化如图所示，则纵坐标表示的含碳物质是_______，随着压强增大，纵坐标的体积分数变化的原因是_______
_______。

2 . 在恒容密闭容器中存在如下反应。2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)     H＜0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述平衡的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ表示增加生成物浓度对该平衡的影响

B．图Ⅱ表示增大压强对该平衡的影响

C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲

D．图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：乙>甲

3 . 根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是

A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b

C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应

D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体