2 . 合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。
(1)反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

该反应在___________(填“任何”“较低温”“较高温”)条件下可以自发进行；上述历程中反应速率最慢的步骤的方程式为___________。
(2)在T℃、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入的混合气体，体系中各气体的含量与时间变化关系如图所示。已知：分压=总压×体积分数。

①以下叙述不能说明该条件下反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．氨气的体积分数保持不变　　　　　　B．容器中保持不变
C．气体平均相对分子质量保持不变　　　D．气体密度保持不变
E．
②反应20min时达到平衡，则0~20min内________，_________。(为以分压表示的平衡常数，代入数据列出计算式，不必化简)
③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时的含量符合图中___________点(填“d”“e”“f”或“g”)。
(3)氨化脱硝过程发生反应   ，请根据下图分析420℃的脱硝效率低于390℃的脱硝效率可能的原因___________。

3 . 甲烷、甲醇(CH₃OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物， 广泛应用于化工、 医药、 能源等方面， 研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。
(1)已知：       ，       ，则反应        _________ kJ∙mol⁻¹。
(2)工业上合成甲醇的反应：       ，在一个密闭容器中，充入1molCO和2molH₂发生反应，测得平衡时H₂的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

①压强P₁ _________P₂(填“大于”或“小于”)， 该反应达到平衡的标志是_________ (填标号)。
A．反应速率υ_正(H₂)=2υ_逆(CH₃OH)                                B．容器内 CO 和H₂物质的量之比为1：2
C．混合气体的质量不再变化                                               D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
②a点条件下，H₂的平衡转化率为_________，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入和，平衡_________ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(3)工业上用甲醇可以制备甲胺(CH₃NH₂)，甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为___________。

4 . 工业上利用碳热还原制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。

已知：碳热还原过程中可能发生下列反应。
i.   
ii.   
iii.   
下列关于碳热还原过程的说法中正确的是

A．要想得到更多的BaS，温度应该越高越好

B．对于反应，温度升高，CO的物质的量分数减小

C．400℃后，C、的量减少是由的移动导致的

D．根据原子守恒规律可知生成的和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量

5 . 已知CH₄(g)＋2H₂S(g)⇌CS₂(g)＋4H₂(g)。向恒容密闭容器中充入0.1 mol CH₄ 和0.2 mol H₂S，如图所示：

下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＜0

B．X点CH4的转化率为20%

C．X点与Y点容器内压强比为55：51

D．维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1 mol时v(正)>v(逆)

6 . 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应I：   
反应II：   
反应I、II的平衡常数的对数、与温度的关系如图1所示：固定、、的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应I、II，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图2所示。下列说法正确的是

A．

B．测得X点的物质的量分数是10%，则X点反应II有：

C．由的曲线知，600K后升高温度对反应I的影响程度小于对反应II的影响程度

D．曲线A表示的物质的量分数随温度的变化

7 . 铁及铁的氧化物广泛应用于生产、生活、航天、科研等领域，利用Fe₂O₃与CH₄可制备“纳米级”金属铁，回答下列问题：
①3H₂(g)+Fe₂O₃(s)⇌2Fe(s)+3H₂O(g) ΔH₁=-26.5kJ·mol^-1
②CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-160kJ·mol^-1
(1)恒温恒容时，加入Fe₂O₃与CH₄发生反应：3CH₄(g)+4Fe₂O₃(s)⇌8Fe(s)+6H₂O(g)+3CO₂(g)
①该反应的ΔH=_______。
②下列条件能判断该反应达到平衡状态的是_______。
a.消耗4molFe₂O₃的同时，消耗3molCO₂
b.容器内气体的颜色不再改变
c.容器内压强不再改变
d.v_正(CH₄)=2v_逆(H₂O)
(2)在T℃下，向某密闭容器中加入3molCH₄(g)和2molFe₂O₃(s)发生反应：3CH₄(g)+4Fe₂O₃(s)⇌8Fe(s)+6H₂O(l)+3CO₂(g)。反应起始时压强为p₀，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器中n(CH₄)∶n(H₂O)=1∶1，10min内用Fe₂O₃(s)表示的平均反应速率为_______g·min^-1；T℃下该反应的K_p=_______(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)；T℃下若起始时向该容器中加入2molCH₄(g)、4molFe₂O₃(s)、1molFe(s)、2molH₂O(l)、2molCO₂(g)，则起始时v_(正)_______v_(逆)(填“>”“＜”或“=”)。
(3)一定温度下，密闭容器中进行反应3CH₄(g)+4Fe₂O₃(s)⇌8Fe(s)+6H₂O(g)+3CO₂(g)，测得平衡时混合物中某气体物质的体积分数随压强的变化如图所示，则纵坐标表示的含碳物质是_______，随着压强增大，纵坐标的体积分数变化的原因是_______
_______。

8 . 丙烯腈( )是一种重要的化工原料，广泛应用在合成纤维、合成橡胶及合成树脂等工业生产中。以3-羟基丙酸乙酯()为原料合成丙烯腈，主要反应过程如下：
反应I：    ＞0
反应II：＋NH₃(g) (g)＋H₂O(g)＋   ＞0
(1)已知部分化学键键能如下表所示：

化学键	C﹣O	C﹣C	C=C	C﹣H	O﹣H	C=O
键能(kJ•mol ﹣1)	351	348	615	413	463	745

据此计算ΔH₁=___________；此反应自发进行的条件是___________(填“高温易自发”“低温易自发”或“任何温度都能自发”)。
(2)在盛有催化剂、压强为200kPa的恒压密闭容器中按体积比2∶15充入和发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图所示。

①随着温度的升高， (g)的平衡物质的量分数先增大后减小的原因为___________。
②N点对应反应II的平衡常数___________(x代表物质的量分数)。
③科学家通过DFT计算得出反应II的反应历程有两步，其中第一步反应的化学方程式为：＋NH₃(g) + ，则第二步反应的化学方程式为___________；实验过程中未检测到 的原因可能___________。
④实际生产中若充入一定量N₂(不参与反应)，可提高丙烯腈的平衡产率，原因为___________。

10 . 一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数
下列说法正确的是

A．时，若充入惰性气体，V正，V逆均减小，平衡不移动

B．时，反应达平衡后的转化率为

C．时，若充入等体积的和，平衡向逆反应方向移动

D．时，化学平衡常数