一定量的
与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数
下列说法正确的是
与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数
下列说法正确的是
A． 时，若充入惰性气体，V正，V逆均减小，平衡不移动 |
B． 时，反应达平衡后的转化率为 |
C． 时，若充入等体积的和 ，平衡向逆反应方向移动 |
D． 时，化学平衡常数 |
更新时间：2021-09-29 14:20:55
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【推荐1】一种捕获并资源化利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH3OCH3，其过程中主要发生如下反应：
I：2CO2(g)+6H2(g)═CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH1=-122.5kJ•mol-1
II：CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ•mol-1
向恒压密闭容器中充入1molCO2和3molH2，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性[CH3OCH3的选择性=
×100%]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
I：2CO2(g)+6H2(g)═CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH1=-122.5kJ•mol-1
II：CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ•mol-1
向恒压密闭容器中充入1molCO2和3molH2，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性[CH3OCH3的选择性=
×100%]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是| A．由图可知，210℃时以反应II为主，300℃时，以反应I为主 |
| B．其他条件不变，增加氢气的投入量，一定能提高CH3OCH3的产率 |
C．反应状态达A点时，容器中n(CH3OCH3)为 mol |
| D．要提高CH3OCH3选择性，可增大反应体系压强或使用对反应I催化活性更高的催化剂 |
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【推荐2】H2S与CO2在高温下发生反应：CO2 (g) + H2S (g) 
COS (g) + H2O (g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。下列说法不正确的是
COS (g) + H2O (g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。下列说法不正确的是| A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应 |
| B．通入CO2后，正反应速率先增大后减小 |
| C．H2S的平衡转化率α = 4.5 % |
| D．反应平衡常数K = 2.8×10-3 |
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，发生反应
，达平衡后，保持温度不变，作如下几种改变；①体积增大一倍；②增大体积至总压强减为原来的一半；③恒容下增加
：④恒压增加
转化率都增大，且增大倍数一样
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(0.4)
【推荐1】已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝
，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
下列有关叙述不 正确的是
，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
| A．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态 |
| B．上述反应的正反应是放热反应 |
C．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2 (g) |
D．若平衡浓度符合下列关系式： ＝ ，则此时的温度为1000 ℃ |
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解题方法
【推荐2】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在2L的恒容密闭容器中，按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
CH3OH(g)。在2L的恒容密闭容器中，按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是| A．该反应的△H＜0，且P1＜P2 |
| B．反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B) |
| C．在C点时，CO转化率为75% |
| D．B点时，测得混合气体总浓度为0.625mol/L，保持温度不变，向该恒容容器中再充入CO、H2和CH3OH各0.1mol，平衡逆向移动 |
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【推荐3】乙二醇在生产、生活中有着广泛的用途，某工艺制取乙二醇所涉及的反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
在压强一定的条件下，将
、
按1：3进料比通入装有催化剂的反应器中，测得的转化率与
、
的选择性[
]。
反应Ⅰ
反应Ⅱ
在压强一定的条件下，将
、按1：3进料比通入装有催化剂的反应器中，测得的转化率与、的选择性[]。
| A．曲线a表示转化率 |
| B．195℃时，反应Ⅰ的平衡常数约为2904 |
C．190~198℃范围内，温度升高， 的值减小 |
| D．其它条件相同时，增大压强和升高温度均可以提高平衡时的产量 |
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【推荐1】将1 mol N2和 3 mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中,在380 ℃下发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，平衡时,体系中氨的体积分数
(NH3)随压强变化的情况如下表:
下列说法正确的是( )
2NH3(g)，平衡时,体系中氨的体积分数(NH3)随压强变化的情况如下表:| 压强/MPa | 10 | 20 | 30 | 40 |
| (NH3) | 0.30 | 0.45 | 0.54 | 0.60 |
| A．10 MPa时,H2的转化率为75% |
| B．20 MPa时,NH3的物质的量浓度是10 MPa时的1.5倍 |
C．40 MPa时,若容器的体积为V L,则平衡常数K= |
| D．30 MPa时,若向容器中充入惰性气体,则平衡向正反应方向移动 |
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【推荐2】在1 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)
M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：
下列说法错误的是
M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0. 30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
| A．实验①中，若5 min时测得n(M) =0.05 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =0.01 mol/( L·min) |
| B．实验②中，该反应的平衡常数K=1.0 |
| C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% |
| D．实验④中，达到平衡时，b＞0.06 |
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恒容密闭容器中充入
：
，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
后向该容器中再充入
、
和
，反应达到平衡前v(正)<v(逆)
和
，达到平衡时，
的转化率小于80%
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【推荐1】下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示反应：  在一定温度下B的百分含量与压强变化的关系如图所示，则x点正反应速率小于逆反应速率 |
B．图2是可逆反应： 的速率时间图像，在 时刻改变条件只能是加入催化剂 |
C．图3表示对于化学反应 ，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的 |
| D．图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量 |
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【推荐2】关于下列各图的叙述，正确的是
| A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的摩尔燃烧焓为483.6 kJ·mol-1 |
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)  N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 |
| C．丙表示等量NO2在恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)相同时间后测得NO2体积分数的曲线。则该反应的正反应ΔH<0 |
| D．丁表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H<0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b>a>c |
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的恒容密闭容器中发生反应 
，图Ⅰ表示 
时容器中 
、
、
物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时 
：
的变化关系．则下列结论正确的是
和 
，达到平衡时
，且 
，重新达到平衡前 
