1 . 已知CH₄(g)＋2H₂S(g)⇌CS₂(g)＋4H₂(g)。向恒容密闭容器中充入0.1 mol CH₄ 和0.2 mol H₂S，如图所示：

下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＜0

B．X点CH4的转化率为20%

C．X点与Y点容器内压强比为55：51

D．维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1 mol时v(正)>v(逆)

2 . 铁及铁的氧化物广泛应用于生产、生活、航天、科研等领域，利用Fe₂O₃与CH₄可制备“纳米级”金属铁，回答下列问题：
①3H₂(g)+Fe₂O₃(s)⇌2Fe(s)+3H₂O(g) ΔH₁=-26.5kJ·mol^-1
②CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-160kJ·mol^-1
(1)恒温恒容时，加入Fe₂O₃与CH₄发生反应：3CH₄(g)+4Fe₂O₃(s)⇌8Fe(s)+6H₂O(g)+3CO₂(g)
①该反应的ΔH=_______。
②下列条件能判断该反应达到平衡状态的是_______。
a.消耗4molFe₂O₃的同时，消耗3molCO₂
b.容器内气体的颜色不再改变
c.容器内压强不再改变
d.v_正(CH₄)=2v_逆(H₂O)
(2)在T℃下，向某密闭容器中加入3molCH₄(g)和2molFe₂O₃(s)发生反应：3CH₄(g)+4Fe₂O₃(s)⇌8Fe(s)+6H₂O(l)+3CO₂(g)。反应起始时压强为p₀，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器中n(CH₄)∶n(H₂O)=1∶1，10min内用Fe₂O₃(s)表示的平均反应速率为_______g·min^-1；T℃下该反应的K_p=_______(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)；T℃下若起始时向该容器中加入2molCH₄(g)、4molFe₂O₃(s)、1molFe(s)、2molH₂O(l)、2molCO₂(g)，则起始时v_(正)_______v_(逆)(填“>”“＜”或“=”)。
(3)一定温度下，密闭容器中进行反应3CH₄(g)+4Fe₂O₃(s)⇌8Fe(s)+6H₂O(g)+3CO₂(g)，测得平衡时混合物中某气体物质的体积分数随压强的变化如图所示，则纵坐标表示的含碳物质是_______，随着压强增大，纵坐标的体积分数变化的原因是_______
_______。

3 . 丙烯腈( )是一种重要的化工原料，广泛应用在合成纤维、合成橡胶及合成树脂等工业生产中。以3-羟基丙酸乙酯()为原料合成丙烯腈，主要反应过程如下：
反应I：    ＞0
反应II：＋NH₃(g) (g)＋H₂O(g)＋   ＞0
(1)已知部分化学键键能如下表所示：

化学键	C﹣O	C﹣C	C=C	C﹣H	O﹣H	C=O
键能(kJ•mol ﹣1)	351	348	615	413	463	745

据此计算ΔH₁=___________；此反应自发进行的条件是___________(填“高温易自发”“低温易自发”或“任何温度都能自发”)。
(2)在盛有催化剂、压强为200kPa的恒压密闭容器中按体积比2∶15充入和发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图所示。

①随着温度的升高， (g)的平衡物质的量分数先增大后减小的原因为___________。
②N点对应反应II的平衡常数___________(x代表物质的量分数)。
③科学家通过DFT计算得出反应II的反应历程有两步，其中第一步反应的化学方程式为：＋NH₃(g) + ，则第二步反应的化学方程式为___________；实验过程中未检测到 的原因可能___________。
④实际生产中若充入一定量N₂(不参与反应)，可提高丙烯腈的平衡产率，原因为___________。

5 . 向密闭容器中，按n（CO）：n（H₂）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） △H<0。L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH₃OH的体积分数随X的变化关系。

下列说法中，正确的是（     ）

A．X代表压强	B．L1<L2
C．平衡常数：K（A）=K（B）	D．在C点时，CO转化率为75%