1 . 合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。
(1)反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

该反应在___________(填“任何”“较低温”“较高温”)条件下可以自发进行；上述历程中反应速率最慢的步骤的方程式为___________。
(2)在T℃、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入的混合气体，体系中各气体的含量与时间变化关系如图所示。已知：分压=总压×体积分数。

①以下叙述不能说明该条件下反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．氨气的体积分数保持不变　　　　　　B．容器中保持不变
C．气体平均相对分子质量保持不变　　　D．气体密度保持不变
E．
②反应20min时达到平衡，则0~20min内________，_________。(为以分压表示的平衡常数，代入数据列出计算式，不必化简)
③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时的含量符合图中___________点(填“d”“e”“f”或“g”)。
(3)氨化脱硝过程发生反应   ，请根据下图分析420℃的脱硝效率低于390℃的脱硝效率可能的原因___________。

2 . 甲烷、甲醇(CH₃OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物， 广泛应用于化工、 医药、 能源等方面， 研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。
(1)已知：       ，       ，则反应        _________ kJ∙mol⁻¹。
(2)工业上合成甲醇的反应：       ，在一个密闭容器中，充入1molCO和2molH₂发生反应，测得平衡时H₂的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

①压强P₁ _________P₂(填“大于”或“小于”)， 该反应达到平衡的标志是_________ (填标号)。
A．反应速率υ_正(H₂)=2υ_逆(CH₃OH)                                B．容器内 CO 和H₂物质的量之比为1：2
C．混合气体的质量不再变化                                               D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
②a点条件下，H₂的平衡转化率为_________，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入和，平衡_________ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(3)工业上用甲醇可以制备甲胺(CH₃NH₂)，甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为___________。

3 . 工业上利用碳热还原制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。

已知：碳热还原过程中可能发生下列反应。
i.   
ii.   
iii.   
下列关于碳热还原过程的说法中正确的是

A．要想得到更多的BaS，温度应该越高越好

B．对于反应，温度升高，CO的物质的量分数减小

C．400℃后，C、的量减少是由的移动导致的

D．根据原子守恒规律可知生成的和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量

4 . 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应I：   
反应II：   
反应I、II的平衡常数的对数、与温度的关系如图1所示：固定、、的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应I、II，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图2所示。下列说法正确的是

A．

B．测得X点的物质的量分数是10%，则X点反应II有：

C．由的曲线知，600K后升高温度对反应I的影响程度小于对反应II的影响程度

D．曲线A表示的物质的量分数随温度的变化

5 . 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图象如下，下列判断正确的是（）

A．由图a可知，T1＞T2，该反应的逆反应为吸热反应

B．由图b可知，该反应m+n＜p

C．图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热

D．图d中，曲线a一定增加了催化剂

6 . 在恒容密闭容器中存在如下反应。2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)     H＜0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述平衡的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ表示增加生成物浓度对该平衡的影响

B．图Ⅱ表示增大压强对该平衡的影响

C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲

D．图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：乙>甲