1 . 一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数
下列说法正确的是

A．时，若充入惰性气体，V正，V逆均减小，平衡不移动

B．时，反应达平衡后的转化率为

C．时，若充入等体积的和，平衡向逆反应方向移动

D．时，化学平衡常数

2 . 对于反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数φ(NO₂)随压强的变化情况如图所示。下列说法中，正确的是

A．A、C两点对应状态的正反应速率大小关系为vA<vC

B．A、B、C、D、E各点对应状态中，v(正)<v(逆)的是B

C．维持p1不变，E→A所需时间为t1；维持p2不变，D→C所需时间为t2，则t1=t2

D．欲使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的方法是从pl迅速加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1

3 . 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图象如下，下列判断正确的是（）

A．由图a可知，T1＞T2，该反应的逆反应为吸热反应

B．由图b可知，该反应m+n＜p

C．图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热

D．图d中，曲线a一定增加了催化剂

4 . 甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为(CO，CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
i：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁
ii：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂
iii：CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g) ΔH₃
回答下列问题：
(1)已知反应2中相关化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C=O	C≡O	H—O
E/KJ·mol-1	436	803	1076	465

由此计算ΔH₂=___kJ·mol^-1。已知ΔH₁=-63kJ·mol^-1，则ΔH₃=___kJ·mol^-1。
(2)对于反应1，不同温度对CO₂的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，请回答下列问题：

①下列说法不正确的是(          )
A.M点时平衡常数比N点时平衡常数大
B.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的平衡产率降低
C.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于M₁
D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化率
②若在刚性容器中充入3molH₂和1molCO₂发生反应1，起始压强为4MPa，则图中M点CH₃OH的体积分数为___，250℃时反应的平衡常数K_p=___(MPa)^-2(保留三位有效数字)；
③若要进一步提高甲醇产率，可采取的措施有___(写两条即可)
(3)相同条件下，一定比例CO/CO₂/H₂混合气体甲醇生成速率大于CO₂/H₂混合气体甲醇生成速率，结合反应1、2分析原因：___。
(4)以二氧化钛表面覆盖Cu₂A1₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸，CO₂(g)+CH₄(g)CH₃COOH(g)，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示：

250~300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是___。
300~400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是___。

5 . 在恒容密闭容器中存在如下反应。2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)     H＜0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述平衡的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ表示增加生成物浓度对该平衡的影响

B．图Ⅱ表示增大压强对该平衡的影响

C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲

D．图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：乙>甲

6 . 可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H，根据图像判断，下列叙述正确的是（       ）

A．p1＜p2，a+b＜c+d，T1＜T2，△H＞0

B．p1＜p2，a+b＞c+d，T1＞T2，△H＞0

C．p1＜p2，a+b＜c+d，T1＞T2，△H＞0

D．以上答案均不对

7 . 丙烯(C₃H₆)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。
   
(1)丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。
①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率α(C₃H₈)_____。
②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是__________________________________。
(2)下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分
别为10⁴ Pa和10⁵ Pa)。
   
①10⁴ Pa时，图中表示丙烯的曲线是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。
②10⁴ Pa、500 ℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=_____(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。
(3)利用CO₂的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。
该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。
   
已知：CO和H₂的燃烧热分别为△H =－283.0 kJ·mol^-1、△H =－285.8 kJ·mol^-1。
①图中催化剂为______。
②298 K 时，该工艺总反应的热化学方程式为_____________________________________。
③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是__________。

8 . 在密闭容器中，对于可逆反应：A(?)+3B(?)2C(g),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．若正反应方向△H<0,则T1>T2	B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
C．A一定为气体	D．B一定为气体

9 . 向密闭容器中，按n（CO）：n（H₂）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） △H<0。L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH₃OH的体积分数随X的变化关系。

下列说法中，正确的是（     ）

A．X代表压强	B．L1<L2
C．平衡常数：K（A）=K（B）	D．在C点时，CO转化率为75%

10 . 在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA（g）+B（g）⇌2C（g），反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（　　）

A．该反应是吸热反应

B．x=2

C．P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量

D．P3＞P4，y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量