1 . 已知 2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g) H<0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，则下列示意图能说明在t₁时刻达到平衡状态的是
a.      b.      c.      d.

A．ab

B．bc

C．bd

D．cd

2 . 科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₁＝－90.1kJ/mol；3CH₃OH(g)CH₃CH=CH₂(g)+3H₂O(g) △H₂＝－31.0kJ/mol，CO与H₂合成CH₃CH=CH₂的热化学方程式为________。
（2）现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2molH₂发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为T_l、T₂、T₃且恒定不变。当反应均进行到5min时H₂的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

       

①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______（填序号）。
②0-5 min内容器I中用CH₃OH表示的化学反应速率v(CH₃OH)=_______。（保留两位有效数字）
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器___________。（填序号）
（3）CO用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中lg与温度（T）的关系如图所示。下列说法正确的是_____（填字母）。

   

A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量
B．CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高
C．工业冶炼金属铜(Cu) 时，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
D．CO还原PbO₂的反应△H＞0
（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L^－1的KOH溶液。

   

请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式_________；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为____。
（5）一定条件下，用甲醇与一氧化碳反应合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。

3 . 在密闭容器中，对于可逆反应：A(?)+3B(?)2C(g),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．若正反应方向△H<0,则T1>T2	B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
C．A一定为气体	D．B一定为气体

4 . 下列四个图象的有关描述错误的是

注：ΔE：表示能量，p表示压强；t表示时间，V表示体积，％表示体积百分含量。

A．图1表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的能量变化，该反应的ΔH=（A-B）kJ/mol

B．图2表示其他条件不变时，反应2A（g）+B（g） C（g）+D（g）在不同压强下随时间的变化

C．图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

D．图4表示100 mL 0.1mol· L-1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别逐滴滴加0.1mol· L-1 HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液

5 . 一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+ O₂(g) △H﹥0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
   

A．10min时，反应达到平衡

B．达到平衡时N2O5的转化率为60%

C．0～20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol∙L－1∙min－1

D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化