与物质百分含量变化有关图像的分析练习题及答案-湖北高中化学-较难-组卷网

23-24高二上·湖北武汉·期中

单选题 | 较难(0.4) |

等效平衡理论的综合应用化学平衡题中基于图表数据的相关计算与物质百分含量变化有关图像的分析

名校

解题方法

等效平衡及应用根据化学平衡图像进行相关计算

1 . 利用A制备B(A和B分子式相同)

，反应过程中伴随生成C和D(C和D分子式相同)的副反应

，

。只考虑主反应，常温下，以0.5mol A为原料，体系向环境放热X kJ；以0.5mol B为原料，体系从环境吸热YkJ(X>Y)。T℃(T<25)下，以A或B为原料发生反应，A和B的物质的量分数(

代表i物质的物质的量分数)随时间t变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．a、c线代表A物质

B．

时，

的物质的量分数为0.12

C．主反应的焓变

D．主反应的

2024-01-03更新 | 138次组卷 | 1卷引用：湖北省武汉市东华中师范大学第一附属中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

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21-22高三上·湖北·开学考试

解答题-原理综合题 | 较难(0.4) |

化学反应原理综合考查盖斯定律及其有关计算与物质百分含量变化有关图像的分析电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断

解题方法

热化学与电化学热化学与化学平衡

2 . 以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是化学工业的最基本原料。回答下列问题：
(1)一种电解还原CO₂制乙烯的装置如图(a)所示，阴极上生成乙烯的电极反应式为___________。

(2)丙烷脱氢制烯烃反应及其常压下平衡常数自然对数值lnKp随温度(T)的变化如图(b)所示：

主反应：
Ⅰ.

副反应：
Ⅱ．

Ⅲ．

Ⅳ.

①图中属于吸热反应的是___________(填标号)。
②

=___________

。
③若只发生反应Ⅱ，则在w点时(若总压强为1MPa)丙烷的转化率为___________(已知

)。
(3)甲醇乙烯烷基化制备丙烯主要反应有：
Ⅰ.

Ⅱ．

Ⅲ.

在总压强为0.2MPa，起始时

时，平衡时各物质的物质的量分数(y_i)随温度变化如图(c)所示；起始时不同的

与平衡时各物质的物质的量分数(y_i)之间的关系如图(d)所示。

①图(c)中丙烯分压最大值不超过___________MPa；温度高于550K时，随温度升高，y_i(C₂H₄)不断增大的原因是___________。
②图(d)中随

的增大，y_i(H₂O)不断减小的原因是___________。
③下列说法正确的是___________(填字母)。
A．恒温下改变压强，丙烯的平衡产率不变
B．生产丙烯时，升高温度有利于丙烯的生成
C．实际生产中改进催化剂的选择性有利于提高丙烯的产率
D．其它条件不变时，适当增大

，有利于提高丙烯的平衡产率

2021-09-04更新 | 305次组卷 | 2卷引用：湖北省九师联盟2022届高三上学期8月开学考化学试题

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2021·湖北·模拟预测

解答题-原理综合题 | 较难(0.4) |

盖斯定律与热化学方程式化学平衡的移动及其影响因素化学平衡常数的有关计算与物质百分含量变化有关图像的分析

名校

解题方法

化学平衡常数的计算 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

3 . 甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
①

ΔH=+206kJ/mol
②

ΔH=-41kJ/mol
恒定压强为

时，将n(CH₄)∶n(H₂O)=1∶3的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)写出

与

生成

和

的热化学方程式：_______。
(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快
B．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快
C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快
D．加入合适的催化剂，降低反应温度也能实现平衡转化率不变
(3)系统中

的含量，在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：
①低于700℃，_______；
②高于700℃，_______。
(4)已知投料比为n(CH₄)∶n(H₂O)=1∶3的混合气体，

。600℃时，

的平衡转化率为_______，反应①的平衡常数的计算式为

_______(

是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

2021-01-25更新 | 1834次组卷 | 11卷引用：湖北省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题

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18-19高三·湖北黄冈·阶段练习

单选题 | 较难(0.4) |

化学平衡常数的影响因素及应用与物质百分含量变化有关图像的分析结合反应热图像与化学平衡的综合考查

名校

4 . 已知 2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g) H<0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，则下列示意图能说明在t₁时刻达到平衡状态的是
a.

b.

c.

d.

A．ab

B．bc

C．bd

D．cd

2020-03-08更新 | 228次组卷 | 2卷引用：湖北省黄冈中学2020届高三2月月考理综化学试题

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18-19高二下·湖北·期末

解答题-原理综合题 | 较难(0.4) |

化学反应原理综合考查盖斯定律与热化学方程式与物质百分含量变化有关图像的分析甲醇燃料电池

解题方法

其他组合形式的考查

5 . 科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)△H₁＝－90.1kJ/mol；3CH₃OH(g)

CH₃CH=CH₂(g)+3H₂O(g) △H₂＝－31.0kJ/mol，CO与H₂合成CH₃CH=CH₂的热化学方程式为________。
（2）现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2molH₂发生反应：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H₁＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为T_l、T₂、T₃且恒定不变。当反应均进行到5min时H₂的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______（填序号）。
②0-5 min内容器I中用CH₃OH表示的化学反应速率v(CH₃OH)=_______。（保留两位有效数字）
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器___________。（填序号）
（3）CO用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中lg

与温度（T）的关系如图所示。下列说法正确的是_____（填字母）。

A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量
B．CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高
C．工业冶炼金属铜(Cu) 时，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
D．CO还原PbO₂的反应△H＞0
（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L^－¹的KOH溶液。

请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式_________；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为____。
（5）一定条件下，用甲醇与一氧化碳反应合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。