1 . 利用页岩气中丰富的丙烷制丙烯已成为化工原料丙烯生产的重要渠道。
Ⅰ．丙烷直接脱氢法：  
总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中和的体积分数随温度、压强的变化如下图。

(1)丙烷直接脱氢反应的化学平衡常数表达式为_________。
(2)总压由10kPa变为100kPa时，化学平衡常数_________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)图中，曲线Ⅰ、Ⅲ表示的体积分数随温度的变化，判断依据是_________。
(4)图中，表示100kPa时的体积分数随温度变化的曲线是___________(填“Ⅱ”或“Ⅳ”)。
Ⅱ．丙烷氧化脱氢法：
  
我国科学家制备了一种新型高效催化剂用于丙烷氧化脱氢。在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下的转化率和C₃H₆的产率如下：

反应温度/℃	465	480	495	510
C3H8的转化率/%	5.5	12.1	17.3	28.4
C3H6的产率/%	4.7	9.5	12.8	18.5

(5)表中，C₃H₈的转化率随温度升高而上升的原因是_________(答出1点即可)。
(6)已知：C₃H₆选择性。随着温度升高，C₃H₆的选择性_________(填“升高”“降低”或“不变”)。

3 . 习近平主席在第75届联合国大会提出：“我国要实现“2030年碳达峰、2060年碳中和的目标”。因此的捕获利用与封存成为科学家研究的重要课题。和的干法重整(DRM)反应可同时转化两种温室气体，并制备和。主要反应如下：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：；
反应Ⅲ：;
已知：反应Ⅰ、Ⅱ的自发均需高温条件。
(1)上述三个反应的平衡常数与温度T关系如图所示。图中a点代表的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)反应的，___________。

(2)将原料按充入密闭容器中发生反应Ⅰ，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系(图中黑线)如图所示：

①T₁℃，100kPa下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为___________；该温度下，此反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。
②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，___________点对应的平衡常数最小，___________点对应的压强最大。
(3)在其他条件相同，不同催化剂(A、B)作用下，使原料和发生反应Ⅰ反应相同的时间，的产率随反应温度的变化如图：

①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用和表示，则___________(填“>”“<”或“=”)。
②y点对应的逆反应速率v(逆)___________z点对应的正反应速率v()正)(填“>”“<”或“=”)

4 . 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的影响，如图所示，下列判断正确的是

A．由图1可知，，化学平衡常数

B．由图2可知，该反应的

C．由图3可知，时刻两曲线中B的转化率相同

D．由图3可知，时刻后，a曲线和b曲线开始重合，故时刻二者同时到达平衡

7 . X、Y可发生相互转化：   ，该反应的速率方程为：和，和分别为正。逆反应速率常数。T₁°C时，加入X发生反应，X、Y的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应速率：(正)(逆)	B．L点反应达到平衡状态
C．升高温度，减小，增大	D．℃时发生反应，测得，则

8 . 溴代烷的制备，常规工艺分“氧化”和“溴化”两个过程，通常以在合适温度下催化氧化HBr制备(溴易液化，注意控制温度和压强)，再利用完成溴代过程来制备；新工艺是将烷烃、HBr和混合，直接催化“氧化溴化”得到溴代烷。回答下列问题：
(1)已知：时，部分物质的相对能量如下表：

物质
相对能量(kJ/mol)	x	y	z	w

此温度下，在恒容密闭容器中充入和发生“氧化”，测得反应物的平衡转化率为60%。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时测得放出热量为，则下列关系正确的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(2)“溴化”时容器体积可变。在温度为时，向容器中投入初始浓度均为的和，发生反应：，保持温度不变，压缩容器体积，测得不同容积下的平衡浓度如下表：

容器体积V/L
	m	0.09	0.25

当容器体积从缩小到时，测得此时容器内只有气态组分，平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”)，_______；容器体积缩小到时，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。时，此反应在容积为和时化学平衡常数分别为、，则____(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)新工艺中，“氧化溴化”反应： 。反应起始物料、、分别为2mol、2mol、1mol时，在不同条件下达到平衡，设体系中的物质的量分数为，如图所示。

曲线Ⅰ：T为500K下的，曲线Ⅱ：p为下的
a点对应的温度为_______；b点时的转化率为_______(保留三位有效数字)；c点时，平衡常数_______(填写“大于”“小于”或“无法确定”)。

9 . 合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。
(1)反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

该反应在___________(填“任何”“较低温”“较高温”)条件下可以自发进行；上述历程中反应速率最慢的步骤的方程式为___________。
(2)在T℃、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入的混合气体，体系中各气体的含量与时间变化关系如图所示。已知：分压=总压×体积分数。

①以下叙述不能说明该条件下反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．氨气的体积分数保持不变　　　　　　B．容器中保持不变
C．气体平均相对分子质量保持不变　　　D．气体密度保持不变
E．
②反应20min时达到平衡，则0~20min内________，_________。(为以分压表示的平衡常数，代入数据列出计算式，不必化简)
③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时的含量符合图中___________点(填“d”“e”“f”或“g”)。
(3)氨化脱硝过程发生反应   ，请根据下图分析420℃的脱硝效率低于390℃的脱硝效率可能的原因___________。

10 . 向密闭容器中充入和发生反应：，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图。下列说法错误的是

A．

B．点的压强平衡常数为

C．点的反应速率一定高于点

D．在点，降温同时压缩容器体积，可到达点