6 . 铬是电镀、制革和颜料等工业废水中的主要重金属污染物。在水溶液中，Cr(III)以Cr³⁺形态存在；Cr(VI)主要以、HCrO和形态存在，其毒性是Cr(III)的100倍。处理含Cr(VI)废水的常用方法是先将其转化为Cr(III)，再进一步将Cr³⁺转化为Cr(OH)₃沉淀，减少水体中总Cr含量。已知：NaBH₄是强还原剂，可与水发生反应NaBH₄+4H₂O=NaB(OH)₄+4H₂ ΔH＞0。
(1)“NaBH₄”可用于直接还原去除废水中的，反应时消耗大量H⁺。废水的初始pH对去除溶液中的Cr(VI)和总Cr的影响关系如图1所示。

①废水初始pH=2.5时，和反应生成Cr³⁺、H₃BO₃和氢气，最终溶液的pH约为9，反应生成的Cr³⁺转化为Cr(OH)₃沉淀得到有效去除。写出反应生成Cr³⁺的离子方程式___________。
②废水初始pH=2时，虽然Cr(VI)的去除率达到100%，但总Cr的去除率为0.0%，其原因是___________。
③废水初始pH＞2.5时，随着初始pH的增大，Cr(VI)的去除率逐渐下降的原因可能是______。
(2)当n(NaBH₄)相同时，使用“NaBH₄”和“FeCl₃/NaBH₄”体系分别处理废水中的。
①当废水初始pH在3.5～5.5间，“FeCl₃/NaBH₄”体系中Cr(VI)和总Cr的去除率均接近100%，明显高于“NaBH₄”体系，其原因是___________。
②温度对“FeCl₃/NaBH₄”去除Cr(Ⅵ)的影响关系如图2所示。当温度高于313K时，Cr(VI)的去除率随温度升高逐渐下降，其原因是___________。

7 . 氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一、合成氨工艺是人工固氮的重要途径。回答下列问题：
(1)已知气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量， 叫做该化学键的键能(kJ·mol^-1)。一些键能数据如表：

化学键
键能E(kJ·mol-1)	946.0	436.0	390.8

反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ∆H=_______kJ/mol
(2)化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了部分参加反应的分子在固体催化剂表面合成氨的反应过程，模拟示意图如图：

分别表示N₂、H₂、NH₃
i.图②表示N₂、H₂被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②到图③的过程_______能量(填“吸收”或“放出”)。
ii.N₂的吸附分解反应速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。实际生产中，原料N₂和H₂物质的量之比为1︰2.8，分析说明N₂过量的理由是_______和_______。
iii.关于合成氨工艺，下列说法正确的是_______。
A.控制温度(773K)远高于室温，是为了提高平衡转化率和加快化学反应速率。
B.基于NH₃有较强的分子间作用力，可将其液化，不断将液氨移去，利于化学平衡向正反应方向移动。
C.当温度、体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率。
D.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。
(3)在体积相同的密闭容器中按物质的量比 1︰3 投入氮气和氢气，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)分别在200℃、400℃、600℃条件下进行反应，平衡时NH₃的物质的量分数随总压强的变化曲线如图所示：

i.M点和N点的平衡常数大小关系是K_M_______K_N(填“>”、“<”或者“=”)。
ii.M点的平衡常数Kp=_______MPa^-2(计算结果保留到小数点后两位。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。)
(4)已知液氨中存在：2NH₃(l)⇌NH+NH。用Pt电极对液氨进行电解也可产生H₂和N_2.阴极的电极反应式是_______。