名校
解题方法
1 . 汞及其化合物广泛应用于医药、冶金及其他精密高新科技领域。
(1)干燥的固体上通入可反应制得和,反应的化学方程式为___________ 。该反应中氧化产物是___________ 。
(2)富氧燃烧烟气中的脱除主要是通过与反应实现,反应的化学方程式为
根据实验结果,有研究组提出了与的可能反应机理:
①根据盖斯定律,___________ (写出一个代数式即可)。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法正确的是___________ 。
A.增大的浓度,可提高的平衡脱除率
B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
C.恒温恒压下充入,可提高原料的平衡转化率
D.加入催化剂,可降低反应活化能,提高脱除速率
③在常压、温度范围为15~60℃条件下,将浓度为汞蒸气和的气体通入反应容器中,测得出口气流中的汞浓度随反应时间的变化如图1所示。ⅰ)15℃,600~900s内的平均脱除反应速率为___________
ⅱ)___________ 0(填“>”或“<”)
④富氧燃烧烟气中等污染物可通过配有循环水系统的分压精馏塔进行一体化脱除,污染物脱除率随循环水量的变化如图2所示。循环水的加入有利于转化为而脱除,但随着循环水量的增大,的去除率下降,其原因可能是___________ 。(3)溶液可用于手术刀消毒。与的混合溶液中主要存在平衡:
的溶液中加入固体(设溶液体积保持不变),溶液中含氯微粒的物质的量分数随的变化如图所示[已知]。
①熔融状态的不能导电,是___________ (填“共价”或“离子”)化合物。
②A点溶液中___________ 。
③A点溶液中的转化率为___________ (列出计算式)。
(1)干燥的固体上通入可反应制得和,反应的化学方程式为
(2)富氧燃烧烟气中的脱除主要是通过与反应实现,反应的化学方程式为
根据实验结果,有研究组提出了与的可能反应机理:
①根据盖斯定律,
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法正确的是
A.增大的浓度,可提高的平衡脱除率
B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
C.恒温恒压下充入,可提高原料的平衡转化率
D.加入催化剂,可降低反应活化能,提高脱除速率
③在常压、温度范围为15~60℃条件下,将浓度为汞蒸气和的气体通入反应容器中,测得出口气流中的汞浓度随反应时间的变化如图1所示。ⅰ)15℃,600~900s内的平均脱除反应速率为
ⅱ)
④富氧燃烧烟气中等污染物可通过配有循环水系统的分压精馏塔进行一体化脱除,污染物脱除率随循环水量的变化如图2所示。循环水的加入有利于转化为而脱除,但随着循环水量的增大,的去除率下降,其原因可能是
的溶液中加入固体(设溶液体积保持不变),溶液中含氯微粒的物质的量分数随的变化如图所示[已知]。
①熔融状态的不能导电,是
②A点溶液中
③A点溶液中的转化率为
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2024-03-01更新
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511次组卷
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3卷引用:广东省广州市第二中学2023-2024学年高三上学期期末化学试卷
广东省广州市第二中学2023-2024学年高三上学期期末化学试卷广东省东莞市东华高级中学 东华松山湖高级中学 2024届高三下学期第三次模拟考试 化学试题 (已下线)大题04 化学反应原理综合题(分类过关)-【大题精做】冲刺2024年高考化学大题突破+限时集训(新高考专用)
名校
解题方法
2 . 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应:
反应I:
反应II:
反应I、II的平衡常数的对数、与温度的关系如图1所示:固定、、的原料比、体系压强不变的条件下,同时发生反应I、II,平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图2所示。下列说法正确的是
反应I:
反应II:
反应I、II的平衡常数的对数、与温度的关系如图1所示:固定、、的原料比、体系压强不变的条件下,同时发生反应I、II,平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图2所示。下列说法正确的是
A. |
B.测得X点的物质的量分数是10%,则X点反应II有: |
C.由的曲线知,600K后升高温度对反应I的影响程度小于对反应II的影响程度 |
D.曲线A表示的物质的量分数随温度的变化 |
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2022-10-11更新
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579次组卷
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3卷引用:广东省广州市三校(广附,铁一,广外)2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题
9-10高二下·广东东莞·期末
名校
3 . 在密闭容器中,对于可逆反应:A(?)+3B(?)2C(g),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是
A.若正反应方向△H<0,则T1>T2 | B.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小 |
C.A一定为气体 | D.B一定为气体 |
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2018-01-16更新
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628次组卷
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19卷引用:2010年广东省东莞市高二第二学期期末考试化学A卷
(已下线)2010年广东省东莞市高二第二学期期末考试化学A卷(已下线)2011-2012学年广东省中山市高二下学期期末考试化学试卷(已下线)2013-2014广东汕头市金山中学第一学期期末高二化学试卷2015-2016学年广东省湛江市高二上学期期末质检化学试卷2015-2016学年湖北省武汉三十九中高二上学期期末化学试卷河南省濮阳市2016-2017学年高二下学期升级(期末)考试(A卷)化学试题河北省张家口市第一中学2016-2017学年高一(衔接班)下学期期末考试(理)化学试题陕西省黄陵中学高新部2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题广东省佛山市第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题广东省普宁市华美实验学校2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题吉林省吉化第一高级中学校2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题北京市通州区2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题广东省台山市华侨中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题(已下线)2011届福建省三明一中高三上学期第三次月考化学试卷(已下线)2013-2014四川省宜昌市部分市级示范高中春季期中考试高二化学试卷(已下线)2015届山西大学附中高三上学期期中化学试卷(已下线)第六单元 化学反应速率和化学平衡测试题-2021年高考化学一轮复习名师精讲练【学科网名师堂】江西省吉安三中2021-2022学年高二上学期10月第一次段考化学试题天津市七校联考2022届高三第二次质量调查化学试题
13-14高三上·广东·期末
4 . 一定温度下,在2L恒容密闭容器中发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H﹥0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是
A.10min时,反应达到平衡 |
B.达到平衡时N2O5的转化率为60% |
C.0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol∙L-1∙min-1 |
D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 |
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