名校
解题方法
1 . 汞及其化合物广泛应用于医药、冶金及其他精密高新科技领域。
(1)干燥的固体上通入可反应制得和,反应的化学方程式为___________ 。该反应中氧化产物是___________ 。
(2)富氧燃烧烟气中的脱除主要是通过与反应实现,反应的化学方程式为
根据实验结果,有研究组提出了与的可能反应机理:
①根据盖斯定律,___________ (写出一个代数式即可)。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法正确的是___________ 。
A.增大的浓度,可提高的平衡脱除率
B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
C.恒温恒压下充入,可提高原料的平衡转化率
D.加入催化剂,可降低反应活化能,提高脱除速率
③在常压、温度范围为15~60℃条件下,将浓度为汞蒸气和的气体通入反应容器中,测得出口气流中的汞浓度随反应时间的变化如图1所示。ⅰ)15℃,600~900s内的平均脱除反应速率为___________
ⅱ)___________ 0(填“>”或“<”)
④富氧燃烧烟气中等污染物可通过配有循环水系统的分压精馏塔进行一体化脱除,污染物脱除率随循环水量的变化如图2所示。循环水的加入有利于转化为而脱除,但随着循环水量的增大,的去除率下降,其原因可能是___________ 。(3)溶液可用于手术刀消毒。与的混合溶液中主要存在平衡:
的溶液中加入固体(设溶液体积保持不变),溶液中含氯微粒的物质的量分数随的变化如图所示[已知]。
①熔融状态的不能导电,是___________ (填“共价”或“离子”)化合物。
②A点溶液中___________ 。
③A点溶液中的转化率为___________ (列出计算式)。
(1)干燥的固体上通入可反应制得和,反应的化学方程式为
(2)富氧燃烧烟气中的脱除主要是通过与反应实现,反应的化学方程式为
根据实验结果,有研究组提出了与的可能反应机理:
①根据盖斯定律,
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法正确的是
A.增大的浓度,可提高的平衡脱除率
B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
C.恒温恒压下充入,可提高原料的平衡转化率
D.加入催化剂,可降低反应活化能,提高脱除速率
③在常压、温度范围为15~60℃条件下,将浓度为汞蒸气和的气体通入反应容器中,测得出口气流中的汞浓度随反应时间的变化如图1所示。ⅰ)15℃,600~900s内的平均脱除反应速率为
ⅱ)
④富氧燃烧烟气中等污染物可通过配有循环水系统的分压精馏塔进行一体化脱除,污染物脱除率随循环水量的变化如图2所示。循环水的加入有利于转化为而脱除,但随着循环水量的增大,的去除率下降,其原因可能是
的溶液中加入固体(设溶液体积保持不变),溶液中含氯微粒的物质的量分数随的变化如图所示[已知]。
①熔融状态的不能导电,是
②A点溶液中
③A点溶液中的转化率为
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2024-03-01更新
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511次组卷
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3卷引用:广东省广州市第二中学2023-2024学年高三上学期期末化学试卷
广东省广州市第二中学2023-2024学年高三上学期期末化学试卷(已下线)大题04 化学反应原理综合题(分类过关)-【大题精做】冲刺2024年高考化学大题突破+限时集训(新高考专用)广东省东莞市东华高级中学 东华松山湖高级中学 2024届高三下学期第三次模拟考试 化学试题
名校
解题方法
2 . 合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法,解决数亿人口生存问题。
(1)反应历程中各步势能变化如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
该反应在___________ (填“任何”“较低温”“较高温”)条件下可以自发进行;上述历程中反应速率最慢的步骤的方程式为___________ 。
(2)在T℃、压强为0.9MPa条件下,向一恒压密闭容器中通入的混合气体,体系中各气体的含量与时间变化关系如图所示。已知:分压=总压×体积分数。
①以下叙述不能 说明该条件下反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。
A.氨气的体积分数保持不变 B.容器中保持不变
C.气体平均相对分子质量保持不变 D.气体密度保持不变
E.
②反应20min时达到平衡,则0~20min内________ ,_________ 。(为以分压表示的平衡常数,代入数据列出计算式,不必化简)
③若起始条件相同,在恒容容器中发生反应,则达到平衡时的含量符合图中___________ 点(填“d”“e”“f”或“g”)。
(3)氨化脱硝过程发生反应 ,请根据下图分析420℃的脱硝效率低于390℃的脱硝效率可能的原因___________ 。
(1)反应历程中各步势能变化如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
该反应在
(2)在T℃、压强为0.9MPa条件下,向一恒压密闭容器中通入的混合气体,体系中各气体的含量与时间变化关系如图所示。已知:分压=总压×体积分数。
①以下叙述
A.氨气的体积分数保持不变 B.容器中保持不变
C.气体平均相对分子质量保持不变 D.气体密度保持不变
E.
②反应20min时达到平衡,则0~20min内
③若起始条件相同,在恒容容器中发生反应,则达到平衡时的含量符合图中
(3)氨化脱硝过程发生反应 ,请根据下图分析420℃的脱硝效率低于390℃的脱硝效率可能的原因
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名校
解题方法
3 . 甲烷、甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物, 广泛应用于化工、 医药、 能源等方面, 研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。
(1)已知: , ,则反应_________ kJ∙mol−1。
(2)工业上合成甲醇的反应: ,在一个密闭容器中,充入1molCO和2molH2发生反应,测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
①压强P1_________ P2(填“大于”或“小于”), 该反应达到平衡的标志是_________ (填标号)。
A.反应速率υ正(H2)=2υ逆(CH3OH) B.容器内 CO 和H2物质的量之比为1:2
C.混合气体的质量不再变化 D.混合气体的平均摩尔质量不再变化
②a点条件下,H2的平衡转化率为_________ ,该温度下达到平衡后,在容积不变的条件下再充入和,平衡_________ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(3)工业上用甲醇可以制备甲胺(CH3NH2),甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为___________ 。
(1)已知: , ,则反应
(2)工业上合成甲醇的反应: ,在一个密闭容器中,充入1molCO和2molH2发生反应,测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
①压强P1
A.反应速率υ正(H2)=2υ逆(CH3OH) B.容器内 CO 和H2物质的量之比为1:2
C.混合气体的质量不再变化 D.混合气体的平均摩尔质量不再变化
②a点条件下,H2的平衡转化率为
(3)工业上用甲醇可以制备甲胺(CH3NH2),甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为
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2023-11-27更新
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78次组卷
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2卷引用:广东省广州市真光中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
名校
解题方法
4 . 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应:
反应I:
反应II:
反应I、II的平衡常数的对数、与温度的关系如图1所示:固定、、的原料比、体系压强不变的条件下,同时发生反应I、II,平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图2所示。下列说法正确的是
反应I:
反应II:
反应I、II的平衡常数的对数、与温度的关系如图1所示:固定、、的原料比、体系压强不变的条件下,同时发生反应I、II,平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图2所示。下列说法正确的是
A. |
B.测得X点的物质的量分数是10%,则X点反应II有: |
C.由的曲线知,600K后升高温度对反应I的影响程度小于对反应II的影响程度 |
D.曲线A表示的物质的量分数随温度的变化 |
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2022-10-11更新
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579次组卷
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3卷引用:广东省广州市三校(广附,铁一,广外)2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题
名校
5 . 铁及铁的氧化物广泛应用于生产、生活、航天、科研等领域,利用Fe2O3与CH4可制备“纳米级”金属铁,回答下列问题:
①3H2(g)+Fe2O3(s)⇌2Fe(s)+3H2O(g) ΔH1=-26.5kJ·mol-1
②CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-160kJ·mol-1
(1)恒温恒容时,加入Fe2O3与CH4发生反应:3CH4(g)+4Fe2O3(s)⇌8Fe(s)+6H2O(g)+3CO2(g)
①该反应的ΔH=_______ 。
②下列条件能判断该反应达到平衡状态的是_______ 。
a.消耗4molFe2O3的同时,消耗3molCO2
b.容器内气体的颜色不再改变
c.容器内压强不再改变
d.v正(CH4)=2v逆(H2O)
(2)在T℃下,向某密闭容器中加入3molCH4(g)和2molFe2O3(s)发生反应:3CH4(g)+4Fe2O3(s)⇌8Fe(s)+6H2O(l)+3CO2(g)。反应起始时压强为p0,反应进行至10min时达到平衡状态,测得此时容器中n(CH4)∶n(H2O)=1∶1,10min内用Fe2O3(s)表示的平均反应速率为_______ g·min-1;T℃下该反应的Kp=_______ (用分压表示,分压=总压×物质的量分数);T℃下若起始时向该容器中加入2molCH4(g)、4molFe2O3(s)、1molFe(s)、2molH2O(l)、2molCO2(g),则起始时v(正)_______ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(3)一定温度下,密闭容器中进行反应3CH4(g)+4Fe2O3(s)⇌8Fe(s)+6H2O(g)+3CO2(g),测得平衡时混合物中某气体物质的体积分数随压强的变化如图所示,则纵坐标表示的含碳物质是_______ ,随着压强增大,纵坐标的体积分数变化的原因是_______
_______ 。
①3H2(g)+Fe2O3(s)⇌2Fe(s)+3H2O(g) ΔH1=-26.5kJ·mol-1
②CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-160kJ·mol-1
(1)恒温恒容时,加入Fe2O3与CH4发生反应:3CH4(g)+4Fe2O3(s)⇌8Fe(s)+6H2O(g)+3CO2(g)
①该反应的ΔH=
②下列条件能判断该反应达到平衡状态的是
a.消耗4molFe2O3的同时,消耗3molCO2
b.容器内气体的颜色不再改变
c.容器内压强不再改变
d.v正(CH4)=2v逆(H2O)
(2)在T℃下,向某密闭容器中加入3molCH4(g)和2molFe2O3(s)发生反应:3CH4(g)+4Fe2O3(s)⇌8Fe(s)+6H2O(l)+3CO2(g)。反应起始时压强为p0,反应进行至10min时达到平衡状态,测得此时容器中n(CH4)∶n(H2O)=1∶1,10min内用Fe2O3(s)表示的平均反应速率为
(3)一定温度下,密闭容器中进行反应3CH4(g)+4Fe2O3(s)⇌8Fe(s)+6H2O(g)+3CO2(g),测得平衡时混合物中某气体物质的体积分数随压强的变化如图所示,则纵坐标表示的含碳物质是
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2022-10-05更新
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239次组卷
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2卷引用:广东省广州市育才中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
6 . 丙烯腈( )是一种重要的化工原料,广泛应用在合成纤维、合成橡胶及合成树脂等工业生产中。以3-羟基丙酸乙酯()为原料合成丙烯腈,主要反应过程如下:
反应I: >0
反应II:+NH3(g) (g)+H2O(g)+ >0
(1)已知部分化学键键能如下表所示:
据此计算ΔH1=___________ ;此反应自发进行的条件是___________ (填“高温易自发”“低温易自发”或“任何温度都能自发”)。
(2)在盛有催化剂、压强为200kPa的恒压密闭容器中按体积比2∶15充入和发生反应,通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图所示。
①随着温度的升高, (g)的平衡物质的量分数先增大后减小的原因为___________ 。
②N点对应反应II的平衡常数___________ (x代表物质的量分数)。
③科学家通过DFT计算得出反应II的反应历程有两步,其中第一步反应的化学方程式为:+NH3(g) + ,则第二步反应的化学方程式为___________ ;实验过程中未检测到 的原因可能___________ 。
④实际生产中若充入一定量N2(不参与反应),可提高丙烯腈的平衡产率,原因为___________ 。
反应I: >0
反应II:+NH3(g) (g)+H2O(g)+ >0
(1)已知部分化学键键能如下表所示:
化学键 | C﹣O | C﹣C | C=C | C﹣H | O﹣H | C=O |
键能(kJ•mol ﹣1) | 351 | 348 | 615 | 413 | 463 | 745 |
据此计算ΔH1=
(2)在盛有催化剂、压强为200kPa的恒压密闭容器中按体积比2∶15充入和发生反应,通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图所示。
①随着温度的升高, (g)的平衡物质的量分数先增大后减小的原因为
②N点对应反应II的平衡常数
③科学家通过DFT计算得出反应II的反应历程有两步,其中第一步反应的化学方程式为:+NH3(g) + ,则第二步反应的化学方程式为
④实际生产中若充入一定量N2(不参与反应),可提高丙烯腈的平衡产率,原因为
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名校
7 . 一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:
已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数
下列说法正确的是
已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数
下列说法正确的是
A.时,若充入惰性气体,V正,V逆均减小,平衡不移动 |
B.时,反应达平衡后的转化率为 |
C.时,若充入等体积的和,平衡向逆反应方向移动 |
D.时,化学平衡常数 |
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名校
解题方法
8 . 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响,图象如下,下列判断正确的是()
A.由图a可知,T1>T2,该反应的逆反应为吸热反应 |
B.由图b可知,该反应m+n<p |
C.图c是绝热条件下速率和时间的图象,由此说明该反应吸热 |
D.图d中,曲线a一定增加了催化剂 |
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2020-11-20更新
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929次组卷
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5卷引用:广东实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
解题方法
9 . 甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为(CO,CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,可能发生的反应如下:
i:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
ii:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
iii:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3
回答下列问题:
(1)已知反应2中相关化学键键能数据如下:
由此计算ΔH2=___ kJ·mol-1。已知ΔH1=-63kJ·mol-1,则ΔH3=___ kJ·mol-1。
(2)对于反应1,不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示,请回答下列问题:
①下列说法不正确的是( )
A.M点时平衡常数比N点时平衡常数大
B.温度低于250℃时,随温度升高甲醇的平衡产率降低
C.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1
D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行,以提高CO2的转化率
②若在刚性容器中充入3molH2和1molCO2发生反应1,起始压强为4MPa,则图中M点CH3OH的体积分数为___ ,250℃时反应的平衡常数Kp=___ (MPa)-2(保留三位有效数字);
③若要进一步提高甲醇产率,可采取的措施有___ (写两条即可)
(3)相同条件下,一定比例CO/CO2/H2混合气体甲醇生成速率大于CO2/H2混合气体甲醇生成速率,结合反应1、2分析原因:___ 。
(4)以二氧化钛表面覆盖Cu2A12O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸,CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g),在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示:
250~300℃时,乙酸的生成速率降低的主要原因是___ 。
300~400℃时,乙酸的生成速率升高的主要原因是___ 。
i:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
ii:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
iii:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3
回答下列问题:
(1)已知反应2中相关化学键键能数据如下:
化学键 | H—H | C=O | C≡O | H—O |
E/KJ·mol-1 | 436 | 803 | 1076 | 465 |
由此计算ΔH2=
(2)对于反应1,不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示,请回答下列问题:
①下列说法不正确的是
A.M点时平衡常数比N点时平衡常数大
B.温度低于250℃时,随温度升高甲醇的平衡产率降低
C.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1
D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行,以提高CO2的转化率
②若在刚性容器中充入3molH2和1molCO2发生反应1,起始压强为4MPa,则图中M点CH3OH的体积分数为
③若要进一步提高甲醇产率,可采取的措施有
(3)相同条件下,一定比例CO/CO2/H2混合气体甲醇生成速率大于CO2/H2混合气体甲醇生成速率,结合反应1、2分析原因:
(4)以二氧化钛表面覆盖Cu2A12O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸,CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g),在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示:
250~300℃时,乙酸的生成速率降低的主要原因是
300~400℃时,乙酸的生成速率升高的主要原因是
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10 . 在恒容密闭容器中存在如下反应。2A(g)+B(g)3C(g)+D(s) H<0,在其他条件不变时,改变某一条件对上述平衡的影响,下列分析正确的是
A.图Ⅰ表示增加生成物浓度对该平衡的影响 |
B.图Ⅱ表示增大压强对该平衡的影响 |
C.图Ⅲ表示温度对该平衡的影响,温度:乙>甲 |
D.图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响,催化效率:乙>甲 |
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2019-12-15更新
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949次组卷
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5卷引用:广东省广州市真光中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题