1 . 将1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是

a．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，减小，增大
b．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数不变
c．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中b曲线进行
d．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时A、B、C、D的速率不等

A．ac

B．abc

C．abd

D．abcd

2 . 反应，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是
   

A．达到平衡后，若降温，平衡向右移动

B．达到平衡后，加入催化剂，B%减小

C．达到平衡后，加入物质C，平衡向左移，C%减小

D．达到平衡后，加入物质A，正反应速率增大，逆反应速率减小

3 . 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应Ⅰ的，反应Ⅱ的

B．点反应Ⅰ的平衡常数

C．点的压强是的3倍

D．若按投料，则曲线之间交点位置不变

4 . 现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH1<0

B．2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0

C．4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0

D．H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g) ΔH4>0

5 . 某可逆反应为2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是

A．升高温度，该反应平衡常数K减小

B．压强大小有P3＞P2＞P1

C．平衡后加入高效催化剂使Mr（混合气体的平均相对分子质量）增大

D．在该条件下M点X平衡转化率为

6 . 在容积为2L的密闭容器中发生反应：       ，其他条件不变，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．该反应在时的平衡常数比时小

C．温度为时，从反应开始到平衡，生成Р的速率为

D．处于A点的反应体系从变到，达到平衡时N的物质的量增大

7 . 根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是（）

A．图1表示反应X(g)+bY(g)cZ(g)在t1时改变某一条件，则改变的条件一定是加入催化剂

B．图2表示反应L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时，外界条件对平衡的影响，则该反应为放热反应

C．图3表示反应aA+bBcC从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系，则该反应为吸热反应

D．图4表示反应A+2B2C+3D的反应速率和反应条件的变化，则该反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体

8 . 已知某可逆反应aA(g) +bB(g)⇌pC(g) +qD(g)   ΔH=Q kJ·mol^-1，生成物C的物质的量百分数与时间的关系如图所示，下列判断正确的是

A．T1>T2 Q>0	B．T1<T2     Q<0
C．P1>P2     a+b<p+q	D．P1<P2 a+b>p+q

9 . 已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄ (g) ΔH<0，N₂O₄的体积百分数随温度的变化平衡曲线如图所示，下列相关描述正确的是

A．平衡常数值：Kb<Kc

B．T1温度下，若由a点达到平衡，可以采取减小压强的方法

C．d点：v正 < v逆

D．从b点变为c点，只要增加NO2的物质的量

10 . 密闭容器中进行的可逆反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)在不同温度(T₁和T₂)及压强(p₁和p₂)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应