1 . H₂还原CO₂制CH₄的部分反应如下：
Ⅰ：∆H₁=+41 kJ·mol^-1
Ⅱ：∆H₂=-246 kJ·mol^-1
控制起始时 恒容条件下，若只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。M 点(380℃)为 CH₄曲线和H₂曲线的交点。

下列说法不正确的是

A．温度低于400℃时，反应Ⅱ几乎完全反应

B．300℃时， 若按 投料，CH4曲线下移

C．M点时，平衡分压 0

D．600℃时，当容器内气体总压不变，反应Ⅰ达到平衡状态

2 . 一定温度下，Xe与F₂通入恒压容器中发生反应：①   ，②   ，③   ，不同投料比条件下，平衡时产物(、、)的物质的量分别如图所示。当时，认为Xe完全反应。已知a、c对应的分别为16kPa和225kPa。下列说法正确的是

A．曲线x代表产物的物质的量

B．

C．反应的

D．当最多时，kPa

3 . 在℃，下，向1L的密闭容器中充入1mol和一定物质的量的发生反应：，平衡时的物质的量分数与初始投料比的关系如图所示。下列说法错误的是

A．随着的增大，的转化率逐渐增大

B．e点：

C．a点时，该反应的平衡常数为

D．a点，平衡后再投入1mol和1mol，达到新平衡时，的产率增大

4 . 甲烷、水蒸气催化重整是工业制备氢气的方法之一，其反应为。在压强为p和不同温度下，平衡体系中氢气的体积分数与甲烷、水蒸气的投料比［用表示］的变化关系如图所示。

已知：。
下列说法错误的是

A．该反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能

B．向平衡体系中加入适量的，可提高氢气的产率

C．M点甲烷的平衡转化率为

D．在压强为p和600℃时，若向反应器中充入和，平衡时氢气的体积分数小于

8 . 下图(左)表示1-甲基萘(1-MN)加氢饱和反应网络，四个加氢反应均为放热反应(用反应1、2、3、4表示)。下图(右)表示反应温度(T)对平衡时反应体系中有机化合物物质的量分数(x/%)的影响(6MPa，1-MN和体积比为1∶5条件下)。下列说法不正确的是

A．800K反应2和反应4生成1-MD的程度很小

B．600K到800K，反应1的平衡常数逐渐减小

C．700K反应1的平衡常数小于反应3的平衡常数

D．600K到650K，反应2中5-MTL增加的量大于反应1中5-MTL减少的量