1 . H₂还原CO₂制CH₄的部分反应如下：
Ⅰ：∆H₁=+41 kJ·mol^-1
Ⅱ：∆H₂=-246 kJ·mol^-1
控制起始时 恒容条件下，若只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。M 点(380℃)为 CH₄曲线和H₂曲线的交点。

下列说法不正确的是

A．温度低于400℃时，反应Ⅱ几乎完全反应

B．300℃时， 若按 投料，CH4曲线下移

C．M点时，平衡分压 0

D．600℃时，当容器内气体总压不变，反应Ⅰ达到平衡状态

2 . 一定温度下，Xe与F₂通入恒压容器中发生反应：①   ，②   ，③   ，不同投料比条件下，平衡时产物(、、)的物质的量分别如图所示。当时，认为Xe完全反应。已知a、c对应的分别为16kPa和225kPa。下列说法正确的是

A．曲线x代表产物的物质的量

B．

C．反应的

D．当最多时，kPa

3 . 关于反应   ，下列叙述与图像不相符的是

A．图1表示不同温度下，反应相同时间时A的百分含量，可知M点该反应处于平衡状态

B．图2表示反应在一定温度下B的平衡转化率与压强变化的关系，则x点是非平衡状态，且x点体系中B的百分含量有增大的趋势

C．图3为C的百分含量，由图可知该反应的，且

D．图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量

4 . 在℃，下，向1L的密闭容器中充入1mol和一定物质的量的发生反应：，平衡时的物质的量分数与初始投料比的关系如图所示。下列说法错误的是

A．随着的增大，的转化率逐渐增大

B．e点：

C．a点时，该反应的平衡常数为

D．a点，平衡后再投入1mol和1mol，达到新平衡时，的产率增大

5 . 甲烷、水蒸气催化重整是工业制备氢气的方法之一，其反应为。在压强为p和不同温度下，平衡体系中氢气的体积分数与甲烷、水蒸气的投料比［用表示］的变化关系如图所示。

已知：。
下列说法错误的是

A．该反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能

B．向平衡体系中加入适量的，可提高氢气的产率

C．M点甲烷的平衡转化率为

D．在压强为p和600℃时，若向反应器中充入和，平衡时氢气的体积分数小于

6 . 下图(左)表示1-甲基萘(1-MN)加氢饱和反应网络，四个加氢反应均为放热反应(用反应1、2、3、4表示)。下图(右)表示反应温度(T)对平衡时反应体系中有机化合物物质的量分数(x/%)的影响(6MPa，1-MN和体积比为1∶5条件下)。下列说法不正确的是

A．800K反应2和反应4生成1-MD的程度很小

B．600K到800K，反应1的平衡常数逐渐减小

C．700K反应1的平衡常数小于反应3的平衡常数

D．600K到650K，反应2中5-MTL增加的量大于反应1中5-MTL减少的量

7 . 在500℃、60.0MPa条件下合成氨，原料气投料比与平衡时体积分数的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．按a点的投料比进行反应，当的体积分数不变时达到平衡状态

B．a点的平衡体系中，

C．b点的平衡体系中，的体积分数为36%

D．b点混合气体的平均相对分子质量约为11.33

8 . 对于可逆反应   ，下列图像中正确的是

A．反应体系中X的体积分数与时间的关系图	B．正逆反应速率与温度的关系图	C．不同温度下X的转化率与时间的关系图	D．正逆反应速率与压强的关系图

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列对应图像的叙述正确的是

A．对于反应   ，若图1中表示A的转化率，则温度、

B．图2可表示在s时扩大容器体积，随时间变化的曲线

C．对于反应，若图3表示A的体积分数与压强、温度的关系，则

D．图4中纵坐标可表示反应   在不同温度、不同压强下的平衡常数

10 . 下列有关图像的描述不正确的是

A．图1可表示反应　的CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系，则X代表压强，与代表不同温度，且

B．图2可表示反应　的正、逆反应平衡常数K随温度的变化曲线

C．若图3表示反应平衡时与T的关系，则C点状态：

D．若图4表示工业合成氨反应改变起始时对平衡的影响，则，a、b、c三点所处的平衡状态中，b点的转化率最高