1 . 浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

2 . 0.1   mol·L^-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是
①电离程度增大　②c(NH₃·H₂O)增大   ③数目增多　④c(OH^-)增大　⑤导电性增强 ⑥增大

A．①②③

B．①③⑤

C．①③⑥

D．②④⑥

3 . 室温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是

A．a点所在曲线对应的是NaOH溶液

B．b点的大于c点的

C．与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：

D．a、c两点溶液中的相等

4 . 常温下，浓度均为1 mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1

B．常温下HY的电离常数为1.0×10-4

C．溶液中水的电离程度：a点大于b点

D．消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点

5 . 室温下，向两份浓度均为0.1mol/LHX溶液中分别滴加0.1mol/L盐酸和NaOH溶液，向两份0.1mol/LHY溶液中也进行同样操作，测得x[x=-lg其中A=X或Y]与溶液pH的关系如图所示。

已知：K_a(HX)＞K_a(HY)
下列说法正确的是

A．HY溶液对应的曲线为I，Ka(HY)的数量级为10-4

B．a点溶液中：c(HY)+c(Y-)=0.10mol/L

C．溶液中水的电离程度：f＞e＞d

D．e点溶液中：c(Na+)＜c(HX)，NaX的Kh=1.0×10-10.5

6 . 下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示1LpH=2的HCl溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化

B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T1>T2

C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

7 . 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

9 . 常温下，浓度均为1、体积均为的两种酸和，分别加水稀释至体积Ｖ，的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．X点的点的

B．时，溶液满足：

C．相对Y点而言，X点的导电能力更强，X点水的电离程度更大

D．中和等体积1的两种酸消耗等浓度的溶液体积：

10 . 室温下，分别向体积均为20mL、 浓度均为0.1mol·L^-1的HX、HY溶液中，滴加相同浓度的Ba(OH)₂溶液(Ba²⁺与X^-、Y^-均不反应)。随着Ba(OH)₂溶液的加入，由水电离产生的c(H⁺)的变化趋势如图所示。下列说法错误的是

A．相同条件下，Ka(HX)>Ka(HY)

B．M点溶液显中性，溶液中c(Y-)<c(Ba2+)

C．N点对应Ba(OH)2溶液的体积为10mL

D．T点溶液中阴离子浓度之和大于M点