1 . 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

A．1:9

B．9:1

C．1:11

D．11:1

2 . 向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图a所示；向的草酸钠溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，形成的与变化如图b所示。下列有关说法中错误的是(已知)

A．图b中当溶液时，

B．向草酸钠溶液中加入等体积溶液后，溶液中为

C．的溶液的pH>2.5

D．向的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系与图a相同

3 . 下列各项比较中，一定相等的是

A．相同质量的苯和乙炔所含的碳原子的数目

B．相同质量的H2O和H2O所含的原子数

C．标准状况下的2.24LHCl气体和1L0.1mol·L-1盐酸中所含Cl-的数目

D．相同pH的H2SO4和NaHSO4溶液中SO的浓度

4 . 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂(g)＋NaCl(s)NaNO₃(s)＋ClNO(g)　K₁　ΔH₁<0(Ⅰ)
2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g)　K₂　ΔH₂<0(Ⅱ)
（1）4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)的平衡常数K＝_______(用K₁、K₂表示)。
（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10^－3mol·L^－1·min^－1，则平衡后n(Cl₂)＝________mol，NO的转化率α₁＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂________α₁(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K₂______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K₂减小，可采取的措施是________。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO₂恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH₃COO^－)由大到小的顺序为______________________________。(已知HNO₂电离常数K_a＝7.1×10^－4mol·L^－1，CH₃COOH的电离常数K_a＝1.7×10^－5mol·L^－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH