1 . 95℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是

A．此时水的离子积Kw=1×10﹣12	B．水电离出的c(H+)=1×10﹣12mol/L
C．水的电离程度随温度升高而增大	D．c(Na+)=c()

2 . 已知常温下水的离子积常数K_w＝1.0×10^－14，在100℃时水的离子积常数K_w＝1.0×10^－12。将常温下的下列溶液加热至100℃(忽略溶液体积变化)，溶液的pH不变的是(　　)

A．Na2SO4溶液

B．稀H2SO4溶液

C．NaOH溶液

D．HCl的浓溶液

3 . 下列叙述正确的是(　　)

A．常温下，0.001 mol/L的NaOH溶液的pH＝11

B．pH＝3的醋酸溶液稀释至10倍后pH＝4

C．95 ℃纯水的pH=6，说明加热可导致水呈酸性

D．常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

4 . 25℃时，向25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol·L⁻¹的一元酸HA溶液，PH变化曲线如下图所示：
   
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__________mol·L⁻¹。
（2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH⁻)= _______mol·L⁻¹。
（3）HA是____酸（选填“强”、“弱”）。
（4） 在B点所得混合溶液中，c(Na⁺)、c(A⁻)、c(H⁺)、c(OH⁻) 的大小的顺序是_____________。
（5）在C点所得混合溶液中，下列说正确的是________。
A．HA的电离程度小于NaA的水解程度
B．离子浓度由大到小的顺序是c(Na⁺)＞c(A⁻)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)
C．c(Na⁺) + c(H⁺) = c(A^-) + c(OH⁻)
D．c(HA) + c(A⁻) = 0.2mol·L⁻¹

5 . t ℃时,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下,1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的pH(pH_a)与NaOH溶液的pH(pH_b)的关系是(　   　)

A．pHa+pHb=12

B．pHa+pHb=13

C．pHa+pHb=14

D．pHa+pHb=15

6 . 中和滴定的误差要求小于0.1%，若用20.00 mL0.2000mol·L^－1盐酸滴定20mL0.2000mol·L^－1NaOH溶液，则中和滴定曲线中发生突变时的pH范围是(lg2＝0.3)（        ）

A．4.3～9.7

B．3.7～10.3

C．4.0～10.0

D．无法确定

7 . 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)

8 . 室温下，0.1 mol·L^－1的HA溶液中c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹⁰，下列有关说法中正确的是（       ）

A．溶液的pH＝4

B．加蒸馏水稀释后，c(HA)/c(A－)减小

C．向体积和pH均相等的HA溶液与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多

D．在NaA溶液中存在浓度关系：c(H＋)＞c(OH－)

9 . 设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是()

A．常温常压下，4gD2O中含有的电子数为2NA

B．42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA

C．25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有H+数为0.1NA

D．H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重bg时，反应中转移的电子数为NA

10 . 下列0.1mol/L的溶液中，pH最小的是

A．乙醇溶液

B．盐酸

C．碳酸钠溶液

D．NaCl溶液