1 . 要除去CuCl₂溶液中的Fe³⁺ ，甲同学不知道调整溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积Ksp = 1×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积Ksp=3×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^-1，通过调节溶液pH除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺，调节pH的取值范围

A．3≤pH＜4	B．3≤pH≤4
C．2＜pH≤3	D．2≤pH＜3

2 . 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

A．1:9

B．9:1

C．1:11

D．11:1

3 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃，的溶液中，总数为

B．25℃，纯水中总数为

C．与充分反应后，生成物的分子数为

D．常温下，通入水中，转移电子数为

4 . 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．异丁烷分子中共价键的数目为

B．标准状况下，中电子的数目为

C．的溶液中的数目为

D．的溶液中的数目为

5 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．分子中含有的键数目为

B．标准状况下，气体中数目为

C．的溶液中数目为0.01

D．中含有的中子数为

6 . 常温下，1mLpH=13的Ba(OH)₂溶液，其c(OH^-)是_________。Ba(OH)₂物质的量浓度是_________。0.01 mol·L^-1的NaOH溶液的pH是_________。

7 . 某温度下纯水的pH=7，按要求回答下列问题：
(1)pH=7的溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)该温度下某溶液中由水电离出的c(OH^-)=10^-9mol/L的pH=_______。
(3)pH=3的H₂SO₄溶液与pH=6的HCl溶液的等体积混合，溶液的pH=_______。
(4)将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液，以体积比1∶9混合后，溶液的pH=_______。

8 . 常温下，0.01mol/L HCl溶液的pH为

A．1

B．12

C．2

D．13

9 . 下列说法正确的是

A．浓度为溶液，加冰醋酸，则增大

B．浓度为溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大

C．浓度为溶液为，则为弱电解质

D．的浓度越大，的电离程度越大

10 . 回答下列问题：
(1)已知时，水的离子积常数，该温度下测得溶液的。则_______25℃(填“>”、“＜”或“=”)。在水溶液中的电离方程式为_______。
(2)已知氢氟酸、次氯酸、碳酸在室温下的电离常数分别为：
根据上述数据，回答下列问题：
①比较同浓度的、溶液的值大小：_______。
②少量的通入溶液中，写出反应的离子方程式_______。
(3)用标准溶液对测定白醋中醋酸的浓度，完全反应时所得溶液的大致为9。
①该实验应选用_______作指示剂：判断酸碱中和滴定反应到达滴定终点时的现象为_______。
②为减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为，标准液浓度为，三次实验结果记录如表：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗溶液体积/	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_______。
A.实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时溶液的体积
B.滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液
C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D.锥形瓶预先用食用白醋润洗过
E.滴加溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
(4)25℃时，有的一组、混合溶液，溶液中和与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是_______。

A．曲线Ⅰ表示

B．的数量级为

C．时，

D．时，