1 . 下列说法正确的是

A．浓度为溶液，加冰醋酸，则增大

B．浓度为溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大

C．浓度为溶液为，则为弱电解质

D．的浓度越大，的电离程度越大

2 . (1)25℃时，0.05 mol/L H₂SO₄溶液的c(H⁺)=____，pH=____，0.01 mol/L NaOH溶液的c(H⁺)=_____，pH=_____；
(2)水的电离平衡曲线如图所示。

若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子的浓度，当温度升高至100 ^oC时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____增加到____，造成水的离子积增大的原因是____。

3 . 25℃时，向25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol·L⁻¹的一元酸HA溶液，PH变化曲线如下图所示：
   
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__________mol·L⁻¹。
（2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH⁻)= _______mol·L⁻¹。
（3）HA是____酸（选填“强”、“弱”）。
（4） 在B点所得混合溶液中，c(Na⁺)、c(A⁻)、c(H⁺)、c(OH⁻) 的大小的顺序是_____________。
（5）在C点所得混合溶液中，下列说正确的是________。
A．HA的电离程度小于NaA的水解程度
B．离子浓度由大到小的顺序是c(Na⁺)＞c(A⁻)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)
C．c(Na⁺) + c(H⁺) = c(A^-) + c(OH⁻)
D．c(HA) + c(A⁻) = 0.2mol·L⁻¹

4 . t ℃时,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下,1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的pH(pH_a)与NaOH溶液的pH(pH_b)的关系是(　   　)

A．pHa+pHb=12

B．pHa+pHb=13

C．pHa+pHb=14

D．pHa+pHb=15

5 . 设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是()

A．常温常压下，4gD2O中含有的电子数为2NA

B．42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA

C．25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有H+数为0.1NA

D．H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重bg时，反应中转移的电子数为NA

6 . 常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH为

A．7.2

B．8

C．6

D．无法计算