1 . 下列溶液一定呈中性的是

A．mol⋅L的溶液

B．的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

2 . 盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1mol•L^-1的三种溶液各100mL并进行相关实验，据此回答下列问题：
(1)配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及___________。
(2)将浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和氨水等体积混合，则
①所得混合溶液显___________性(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是___________(用离子方程式表示)
②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：___________；
③25℃时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c(NH)=___________ mol•L^-1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)。

3 . 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

A．1:9

B．9:1

C．1:11

D．11:1

4 . 在25℃下，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的氨水等体积混合后，恰好完全反应，则在该温度下NH₃•H₂O的电离度为

A．2%

B．1%

C．0.5%

D．0.01%

5 . 常温下，0.01mol/L HCl溶液的pH为

A．1

B．12

C．2

D．13

6 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的溶液中，所含的离子总数为

B．一定条件下，在某一恒容密闭容器中，和充分反应后，生成的分子总数为

C．溶液中，所含的阳离子总数大于

D．溶液中，所含的分子总数为

7 . 某酸HA是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数K_a=4.0×10^-8。
(1)写出该酸的电离方程式____，其电离平衡常数表达式K_a=____。
(2)25℃时，向1mol•L^-1HA溶液中加入1mol•L^-1盐酸，会____(“抑制”或“促进”)HA的电离，c(H⁺)____(填“增大”、“减小”或“不变”)，电离平衡常数K_a____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)常温条件下，某浓度的盐酸溶液的pH=3，则其中c(H⁺)=____mol/L，c(OH^-)=____mol/L。
(4)常温下等体积混合0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(OH)₂溶液后，溶液pH=____。

8 . 时，由水电离出来的，则关于溶液的pH的说法正确的是

A．一定是

B．一定是

C．一定是

D．可能或

9 . 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．pH=13的NaOH溶液中所含的数目为0.1

B．常温下，向1L 0.1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中的数目为0.1

C．通入1mol 的新制氯水中，HClO、、粒子数目之和为2

D．向溶液中通入适量，当有1mol 被氧化时，反应转移的电子数为3