1 . 要除去CuCl₂溶液中的Fe³⁺ ，甲同学不知道调整溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积Ksp = 1×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积Ksp=3×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^-1，通过调节溶液pH除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺，调节pH的取值范围

A．3≤pH＜4	B．3≤pH≤4
C．2＜pH≤3	D．2≤pH＜3

2 . 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

A．1:9

B．9:1

C．1:11

D．11:1

3 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃，的溶液中，总数为

B．25℃，纯水中总数为

C．与充分反应后，生成物的分子数为

D．常温下，通入水中，转移电子数为

4 . 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．异丁烷分子中共价键的数目为

B．标准状况下，中电子的数目为

C．的溶液中的数目为

D．的溶液中的数目为

5 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．分子中含有的键数目为

B．标准状况下，气体中数目为

C．的溶液中数目为0.01

D．中含有的中子数为

6 . 常温下，0.01mol/L HCl溶液的pH为

A．1

B．12

C．2

D．13

7 . 下列说法正确的是

A．浓度为溶液，加冰醋酸，则增大

B．浓度为溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大

C．浓度为溶液为，则为弱电解质

D．的浓度越大，的电离程度越大

8 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol Cl2溶于水中，转移的电子数为NA

B．标准状况下，22.4L SO3中氧原子的数目为3NA

C．1mol·L-1 NH4Cl溶液中，的数目小于NA

D．1L pH=1的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.1NA

10 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

C．1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA

D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加3NA个P-Cl键