1 . 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

A．1:9

B．9:1

C．1:11

D．11:1

2 . 常温下，1mLpH=13的Ba(OH)₂溶液，其c(OH^-)是_________。Ba(OH)₂物质的量浓度是_________。0.01 mol·L^-1的NaOH溶液的pH是_________。

3 . 某温度下纯水的pH=7，按要求回答下列问题：
(1)pH=7的溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)该温度下某溶液中由水电离出的c(OH^-)=10^-9mol/L的pH=_______。
(3)pH=3的H₂SO₄溶液与pH=6的HCl溶液的等体积混合，溶液的pH=_______。
(4)将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液，以体积比1∶9混合后，溶液的pH=_______。

4 . 常温下，0.01mol/L HCl溶液的pH为

A．1

B．12

C．2

D．13

5 . 下列说法正确的是

A．浓度为溶液，加冰醋酸，则增大

B．浓度为溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大

C．浓度为溶液为，则为弱电解质

D．的浓度越大，的电离程度越大

6 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

C．1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA

D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加3NA个P-Cl键

7 . 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合

B．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合

C．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合

8 . (1)某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作分解为如下几步：
A.用蒸馏水洗干净滴定管
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D.另取锥形瓶，再重复操作一次
E.检查滴定管是否漏水
F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______。
(2)判断滴定终点的现是______。
(3)下列操作使得待测液浓度偏低的是______
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C.达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
D.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
(4)常温下，已知0.1 mol·L^-1一元酸HA溶液中c(OH^-) / c(H⁺)=1×10^-8。
①常温下，0.1 mol·L^-1 HA溶液的pH=______；写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式：______；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：______；

9 . pOH也可以表示溶液的酸碱度，已知pOH=-lgc(OH^-)，常温下，0.1 mol·L^-1的下列溶液中pOH最大的是

A．HCl

B．NaOH

C．CH3COOH

D．NH3·H2O

10 . 下列化合物：①HCl   ②NaOH   ③CH₃COOH   ④NH₃·H₂O   ⑤CH₃COONa   ⑥AlCl₃
(1)溶液呈碱性的有___________(填序号)。
(2)常温下，0.01mol·L^-1 NaOH溶液的pH=___________；pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^-)=___________。
(3)将等pH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m___________n(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)常温下，将1mL pH=1的HCl溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中=___________。
(5)常温下，①与④混合后pH=7，溶液中离子浓度大小关系为___________。
(6)把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。