1 . 某温度下纯水的pH=7，按要求回答下列问题：
(1)pH=7的溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)该温度下某溶液中由水电离出的c(OH^-)=10^-9mol/L的pH=_______。
(3)pH=3的H₂SO₄溶液与pH=6的HCl溶液的等体积混合，溶液的pH=_______。
(4)将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液，以体积比1∶9混合后，溶液的pH=_______。

2 . (1)25℃时，0.05 mol/L H₂SO₄溶液的c(H⁺)=____，pH=____，0.01 mol/L NaOH溶液的c(H⁺)=_____，pH=_____；
(2)水的电离平衡曲线如图所示。

若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子的浓度，当温度升高至100 ^oC时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____增加到____，造成水的离子积增大的原因是____。

3 . 下列化合物：①HCl   ②NaOH   ③CH₃COOH   ④NH₃·H₂O   ⑤CH₃COONa   ⑥AlCl₃
(1)溶液呈碱性的有___________(填序号)。
(2)常温下，0.01mol·L^-1 NaOH溶液的pH=___________；pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^-)=___________。
(3)将等pH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m___________n(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)常温下，将1mL pH=1的HCl溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中=___________。
(5)常温下，①与④混合后pH=7，溶液中离子浓度大小关系为___________。
(6)把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。

4 . (1)根据反应Br+H₂⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)   

(2)常温下0.01mol·L^-1 NaOH溶液的pH=_______。
(3)已知下列反应：
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁=-870.3kJ/mol
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-393.5kJ/mol
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH₃=-285.8kJ/mol
则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) =CH₃COOH(l)的反应热为ΔH=_______kJ/mol

5 . 已知95 ℃时水的离子积K_W＝1×10^－12，25 ℃时K_W＝1×10^－14，回答下列问题：
（1）95 ℃时水的电离常数K(95 ℃)________25 ℃时水的电离常数(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）95 ℃纯水中c(H^＋)________c(OH^－)。(填“>”、“＝”或“<”)
（3）95 ℃时向纯水中加入NaOH，c(OH^－)＝1×10^－1 mol/L，此时pH＝________。