1 . I.已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)。
(2)95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为_______。
(3)25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1mol•L^-1的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_______(填“前者多”“后者多”或“一样多”)。
Ⅱ.NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(4)CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。Na₂CO₃俗称纯碱，因CO水解而使其水溶液呈碱性，写出CO第一步水解的离子方程式_______。已知25℃时，CO第一步水解的平衡常数K_h=2×10^-4，当溶液中c(HCO)：c(CO)=20：1时，溶液的pH=_______。
(5)金属与浓硝酸反应产生的NO₂可用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂₊H₂O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液，则两份溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH₃COO^-)由大到小的顺序为_______(已知HNO₂的电离常数K_a=5.6×10^-4，CH₃COOH的电离常数K_a=1.75×10^-5)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_______(填字母)。
A．向溶液A中加适量NaOH             B．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOH             D．向溶液B中加适量水

2 . 如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

(1)甲装置中通入C₃H₈的电极反应式为___________，丙装置中D极的产物是___________(写化学式)。
(2)一段时间，当乙池中产生112mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=___________。(已知NaCl溶液足量，假定生成的氯气完全逸出，且电解后溶液体积为200mL)。
(3)若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入___________(写物质化学式)。

3 . (1)醋酸钠水溶液pH＞7，原因是(用离子方程式表示)：_______。
(2)把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。
(3)在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入适量的_______。
(4)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液，设由水电离产生的OH^﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A/B等于_______
(5)已知K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10，若向50mL0.008mol·L^-1的BaCl₂溶液中加入50mL0.01mol·L^-1的硫酸，混合后溶液中的Ba²⁺的浓度为_______mol·L^-1，pH为_______。

4 . 按要求回答下列问题：
（1）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是___。
A.溶液中导电粒子的数目减少                 B.醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大
C.溶液中不变   D.溶液中减小
（2）常温下将0.15mol/L稀硫酸V₁mL与0.1mol/L NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=___（溶液体积变化忽略不计）。
（3）常温下，某溶液中由水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1，则该溶液的pH可能是___。
（4）常温下，在pH＝9的CH₃COONa溶液中，由水电离出的OH^－浓度___。
（5）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	Ka＝1.77×10－4	Ka＝5.0×10－10	Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11

①同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃这4种溶液中碱性最强的是__；
②体积相同、c(H^＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) __。

5 . （1）已知常温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝________，此酸的电离平衡常数K＝________，由HA电离出的H^＋的浓度约为水电离出的H^＋的浓度的________倍。
（2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________________，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是________________。
②现将0.04 mol·L^－1 HA溶液和0.02 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na^＋)________c(CN^－)(填“<”、“＝”或“>”)。
b．若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____________________________。

6 . 已知95 ℃时水的离子积K_W＝1×10^－12，25 ℃时K_W＝1×10^－14，回答下列问题：
（1）95 ℃时水的电离常数K(95 ℃)________25 ℃时水的电离常数(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）95 ℃纯水中c(H^＋)________c(OH^－)。(填“>”、“＝”或“<”)
（3）95 ℃时向纯水中加入NaOH，c(OH^－)＝1×10^－1 mol/L，此时pH＝________。