1 . 如图1所示，A为新型高效的甲烷燃料电池，采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液。B为浸透饱和硫酸钠和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D为电解槽，其电极材料、电解质溶液见图。

(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为___________。
(2)关闭K₁，打开K₂，通电后，B的KMnO₄紫红色液滴向d端移动，则电源a端为_____极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是___________。
(3)D装置中有200 mL一定浓度的NaCl与CuSO₄的混合溶液，理论上两极所得气体的标况下体积随时间变化的关系如图2所示，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度_______mol·L^－1，t₂时所得溶液的pH=_____。(电解前后溶液的体积变化关系忽略不计)

(4)若C装置中溶液为AgNO₃且足量，总反应的离子方程式为___________。电解结束后，为了使溶液恢复原样，则可以在反应后的溶液中加入___________(填化学式)。

2 . 回答下列问题：
(1)常温下，某溶液中由水电离出的c(OH^-)=1.0×10^-10mol•L^-1，该溶液可以是______(填字母)。
a.pH=4的CH₃COOH          b.pH=10的NaOH          c.pH=2的H₂SO₄
(2)某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g的金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=______。
(3)常温下，向pH=4的醋酸和c(H⁺)=1.0×10^-4mol•L^-1的稀硫酸中分别加入大小、质量相同的金属锌，反应刚开始时，产生H₂的速率前者与后者相比是______(填字母)。

A．一样快

B．前者快

C．后者快

D．无法比较

(4)常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是______(填字母)。

A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，两种碱溶液中和硫酸的能力Y大于X

C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞VY

D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

(5)常温下，分别用pH为10和11的氨水中和等量的盐酸，若所需氨水的体积分别为V₁和V₂，则V₁______10V₂(填“＞”“=”或“＜”)。
(6)常温下，将pH=6的硫酸稀释1000倍，稀释后溶液中c(H⁺)：c(SO)=______。

3 . 已知室温时，0.1 mol·L^-1的氨水在水中有 1% 发生电离，回答下列各问题：
(1)溶液的pH=___________。
(2)该温度下NH₃·H₂O的电离平衡常数K=___________。
(3)升高温度时，K将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)由0.1 mol·L^-1的氨水电离出的c(OH^-)约为水电离出的c(OH^-)的___________倍。
(5)要使溶液中c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)值增大，可以采取的措施是___________ (填序号)。
①通入少量HCl     　   ②升高温度　     ③加少量NaOH固体　   ④加水

4 . 在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，填空：
（1）若a+b=14，则V_a:V_b=_________（填数字）。
（2）若a+b=13，则V_a:V_b=_________（填数字）。
（3）若a+b>14，则V_a:V_b=_________（填表达式），且V_a__________V_b（填：>、<、=）（题中a≤6、b≥8）。

5 . 醋酸和一水合氨是中学化学中常见的弱电解质。
（1）常温下，某研究性学习小组设计了如下方案证明醋酸为弱电解质，你认为方案可行的是__(填序号)
①配制一定量的0.10mol/LCH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则证明醋酸为弱电解质
②用醋酸溶液和盐酸做导电性实验，若醋酸溶液导电性弱，则证明醋酸为弱电解质
③将pH=2的CH₃COOH溶液加水稀释100倍后，若pH>4，则证明醋酸为弱电解质
（2）若25℃时，0.10mol/L的CH₃COOH的电离度为1%，则该溶液的pH=___，由醋酸电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的___倍。

6 . （1）已知常温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝________，此酸的电离平衡常数K＝________，由HA电离出的H^＋的浓度约为水电离出的H^＋的浓度的________倍。
（2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________________，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是________________。
②现将0.04 mol·L^－1 HA溶液和0.02 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na^＋)________c(CN^－)(填“<”、“＝”或“>”)。
b．若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____________________________。

7 . 某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^x mol/L，c（OH^-）＝10^y mol/L。x与y的关系如图所示：

(1)该温度下水的离子积为______。
(2)该温度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH为____。
(3)该温度下，将pH=12的NaOH溶液V_a L与pH=2的H₂SO₄溶液V_b L混合，混合溶液呈中性，则V_a﹕V_b=_______

8 . 25℃时，0.1 mol/LHCl溶液中，[Cl^-] =__________，[ OH^-] =___________，K_w=______________；
若向15mL此溶液中加入15mL 0.3 mol/L NaOH溶液，则混合液pH=________。