3 . 磷的含氧酸及其盐是一类重要的化工产品，广泛用于食品、肥料、去油去污、防腐蚀、防锈、锅炉水处理等。请回答下列问题：
(1)次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品。向10 mL0.02 mol • L^-1H₃PO₂溶液中加入20 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、OH^-两种阴离子，则H₃PO₂是_______(填“一元酸”、“二元酸”或“三元酸”)。
(2)已知25℃时K(H₃PO₂) =1，该H₃PO₂溶液的PH为__________。
(3)亚磷酸(H₃PO₃)是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数K₁= 5.0 × 10^-2、K₂=2.6 ×10^-3。
①电离常数K只与温度有关，当温度升高时，K值_____(填“增大”或“减小”)。
②试从电离平衡移动的角度解释K₁、K₂数据的差异：____________。
(4)25℃时，已知HF的电离常数= 3.6×10^-4(H₃PO₄的电离常数K₁=7.5×10^-3，K₂=6.2×10^-8，K₃=4.4×10^-13。则足量NaF溶液和H₃PO₄溶液反应的离子方程式为________。

4 . 常温下，有 0.1 mol/L 的四种溶液：①HCl       ②CH₃COOH       ③NaOH     ④Na₂CO₃
(1)用化学用语解释溶液①呈酸性的原因：_________。
(2)溶液③的 pH=_________。
(3)溶液①、②分别与等量的溶液③恰好完全反应，消耗的体积：①_________②(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：_________。
(5)常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_________。
a.c(CH₃COO⁻) = 0.1 mol/L
b.溶液中c(H⁺) > c(CH₃COO⁻) > c(OH ⁻)
c.加入CH₃COONa(s)，c(H⁺)不变
d.滴入 NaOH 浓溶液，溶液导电性增强

5 . 常温下，有0.1mol·L⁻¹的四种溶液：①CH₃COOH②NH₃·H₂O③HCl④FeCl₃
(1)用化学用语解释②呈碱性的原因：______。
(2)溶液③的pH=______。
(3)加热、蒸干、灼烧④后所得的产物是______。
(4)25℃时，向20mL①中不断滴入0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液，混合溶液pH变化如图所示：

①a点水电离出的c(H⁺)______10^-7mol·L⁻¹(填“大于”“小于”或“等于”)
②b点发生反应的离子方程式是______。
③c点溶液中存在的离子的浓度大小关系是______。

6 . 25℃时，如图烧杯中各盛有20mL的溶液。
甲. 0.100mol/L盐酸   乙. 0.100mol/L氨水   丙. 0.100mol/LNH₄Cl
(1)甲溶液的pH＝_____________。
(2)若将甲全部倒入乙中，所得溶液的pH_____________丙溶液的pH(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)若将一部分乙倒入丙中，所得的混合溶液呈中性，所得混合溶液中离子浓度大小关系是_____________。

7 . 常温下，有的四种溶液：①   ②     ③     ④
（1）任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因：__________．
（2）溶液②的_____________。
（3）溶液②、③等体积混合后，溶液中________(填“>”、“<”或“=”)。
（4）溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：______________。

8 . 25℃时，下图烧杯中各盛有40 mL的溶液。

(1)甲溶液pH=___________，水电离的c(OH^-)=___________mol/L。
(2)若分别取20 mL甲溶液和乙溶液充分混合，所得的混合溶液丙的pH=6，水电离的c(H^＋)=___________mol/L；溶液中离子浓度大小顺序是___________。
(3)若将剩余的乙溶液全部倒入上述混合溶液丙中，所得的混合溶液pH>7，该溶液中离子浓度大小顺序是___________。