1 . 侯氏制碱法为国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备少量，得到副产品和，流程如下图：
   
按要求回答下列问题。
(1)写出上图制备总反应的化学方程式：___________。
(2)制取时为使下图A装置中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或者___________。
   
(3)制备时，需将A装置产生的气体，与B、C装置导管进行连接，其接口顺序是a___________(按气流方向，用小写字母表示)。“雾化装置”的优点是___________。
(4)反应完成后，将装置B中混合物处理得到固体和母液。
①将固体加热充分，并将产生的气体先通过足量的试剂X吸收水分，再通过足量，增重0.14g。试剂X为___________，产品的质量为___________g。
②已知；NaCl和溶解度曲线(如图)。
   
i.为使沉淀从母液中充分析出，需向母液中加入的试剂Y为___________；
ii.得到副产品所需的操作有___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(5)题干实验流程中可以回收再利用的物质有___________。
(6)称量吸收了一定量水分的粉末，配制成标准溶液，用于滴定未知浓度盐酸的浓度。预测该标准液对滴定结果造成的影响是___________(填“偏高”“偏低”“无影响”)。

2 . 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗后装入一定体积的NaOH溶液

C．取10.00 mL NaOH溶液放入洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水

D．取10.00 mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把碱式滴定管尖嘴液滴吹去

3 . 氮化锶（）是工业上生产荧光粉的原材料。已知：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。

I.利用装置A和B制备
(1)在元素周期表中的位置是____________________。
(2)装置A中仪器b的名称为_____________________，a导管的作用是_____________________﹔装置B中广口瓶盛放的试剂是_____________________（填名称）。
(3)装置A制备的化学方程式为_______________________________________。
(4)实验时先点燃装置__________处酒精灯（填“A”或“B”），一段时间后，点燃另一只酒精灯。
II.测定产品的纯度
称取产品，放入干燥的三颈瓶中，然后加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液完全吸收（吸收液体体积变化忽略不计）从烧杯中量取的吸收液放入锥形瓶中，用标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液（图中夹持装置略）

(5)三颈烧瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为________________________。
(6)产品纯度为____________（精确到）。
(7)下列实验操作可能使氮化锶（）测定结果偏低的_________________（填标号）。

A．锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液

B．滴定时未用标准溶液润洗滴定管

C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

4 . (NH₄)₂Cr₂O₇用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等。某化学兴趣小组对(NH₄)₂Cr₂O₇的部分性质及组成进行探究。已知：(橙色)+H₂O⇌2(黄色)+2H⁺，回答下列问题：
(1)在试管中加入少量固体(NH₄)₂Cr₂O₇，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、__、__。
(2)为探究(NH₄)₂Cr₂O₇(摩尔质量252g/mol)的分解产物，按图连接好装置，在A中加入2.52g样品进行实验。

①实验操作步骤：a.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂→b，点燃酒精灯，加热→c，熄灭酒精灯→d.→e，关闭K₁和K₂→f，称量A和B，则d的操作为___。
②加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为1.00g、0.72g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式__。
(3)实验室常用甲醛法测定含(NH₄)₂Cr₂O₇的样品中氮的质量分数，其反应原理为：2Ba²⁺++H₂O=2BaCrO₄+2H⁺；4+6HCHO=3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺；(CH₂)₆N₄H⁺⇌(CH₂)₆N₄+H⁺，K=7×10^-6，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：
I.称取样品ag，配成250mL溶液。
II.量取25.00mL样品溶液，用氯化钡溶液使完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min。
III.以酚酞作指示剂，用cmol·L^-1标准NaOH溶液滴定，记录数据。
IV.重复步骤II、III2~3次，处理数据。
①滴定终点的颜色变化_______。
②滴定操作使用的玻璃仪器主要有_______。
③步骤III发生反应的离子方程式是_______。
④若实验平均消耗NaOH溶液的体积为bmL，该样品中氮的质量分数的计算式为。_______。(用含a、b、c式子表示，需要化简)
⑤下列情况会导致测定结果偏低的是_______。(填序号)
a.若实验中使用的甲醛常混有微量甲酸
b.若步骤II没有静置5min
c.若滴定终点读数时，俯视标准液液面

5 . 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是

A．洗净的锥形瓶和容量瓶用前必须干燥处理

B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D．配溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，立即吸出多余液体

6 . DCCNa(二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂，20°C以上易溶于水。(CNO)₃H₃(氰尿酸)为三元弱酸。
I.制备DCCA(二氯异氰尿酸)装置如图。主要反应有：
碱溶(CNO)₃H₃+2NaOH⇌(CNO)₃Na₂H+2H₂O△H＜0
氯化(CNO)₃Na₂H+2Cl₂⇌(CNO₃)Cl₂H+2NaCl△H＜0

回答下列问题：
(1)装置C中的溶液是_________，作用为_________。
(2)装置A中反应的离子方程式为____________。
(3)装置B用冰水浴的原因是___，碱溶时若氢氧化钠过量，(CNO)₃Na₂H中可能混有的杂质是__。
II.制备DCCNa

(4)步骤II中“过滤洗盐”洗去的盐是________。
(5)“中和”反应的化学方程式为_________。
(6)氯元素含量的测定：称取0.1000gDCCNa样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全部化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的碘，消耗标准液VmL。已知：I₂+2=2I^-+，样品中氯元素的质量分数＝______％。
(7)下列操作可能使氯元素的质量分数测定结果偏低的是________填字母)。
a.滴定前滴定管未排气泡，滴定后气泡消失       b.滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体
c.锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数                       d.读数时，滴定前平视，滴定后仰视

7 . 下列实验操作或分析正确的是

A．用湿润的试纸测盐酸的

B．检验淀粉是否水解，可以向淀粉溶液中加入稀，加热一段时间，冷却后加入新制，煮沸，观察是否有红色沉淀生成

C．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，酯化制得乙酸乙酯，提纯乙酸乙酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏高

8 . 下列实验操作会使实验最终结果偏高的是

A．用湿润的pH 试纸测定NaOH的pH

B．配制100 mL 1.00 mol·L -1 NaCl溶液，定容时俯视刻度线

C．用0.0001 mol·L -1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，起始读数时仰视

D．测定中和热的数值时，将0.5 mol·L -1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数

9 . 是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。请按要求回答下列问题：
(1)已知：，，。设计最简单的方法鉴别和两种固体： __________________________________。
(2)利用下图装置（略去夹持仪器）制备
   
已知：；酸性条件下，和均能与迅速反应生成和。
①装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________；
这样安放铜丝比将铜片浸于液体中的优点是__________________________。
②装置B中反应的化学方程式为________________________________。
③干燥剂X的名称为__________，其作用是____________________。
④上图设计有缺陷，请在F方框内将装置补充完全，并填写相关试剂名称___________。
(3)测定产品的纯度。
取制取的样品溶于水配成溶液，取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表：

滴定次数	1	2	3	4
消耗溶液体积	20.90	20.12	20.00	19.88

①第一次滴定实验数据异常的原因可能是______（填字母序号）。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．当观察到最后一滴溶液滴入待测液中红色慢慢褪去，定为滴定终点
D．滴定终点时俯视读数
②酸性溶液滴定溶液的离子方程式为__________________。
③该样品中的质量分数为__________。

10 . 下列说法正确的是

A．在酸性溶液中Fe3+、NH4+、SCN—、NO和MnO可以大量共存

B．SO2通入溴水中，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═SO+2Br —+4H+

C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO、NO

D．为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用