1 . 二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，极易溶于水但不与水反应，在工业_上常用作水处理剂。某小组查阅文献后设计了如图所示的实验装置制备ClO₂。

已知ClO₂性质非常不稳定，温度过高、水溶液中ClO₂的质量分数高于30%或在混合气体中的体积分数大于10%等均有可能引起爆炸。
完成下列填空：
(1)NaClO₃与H₂O₂反应生成ClO₂，根据氧化还原原理可以推测产物中还含有的另一种气体是___。装置A需保持温度在60~80℃之间。控制温度的目的是：___。
(2)B瓶的作用是___。
(3)若当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是___。
(4)测定装置C中ClO₂的溶液的浓度：取10mLC瓶中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H₂SO₄酸化，然后加入___作指示剂，用0.2500mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定，(I₂+2S₂O=2I-+S₄O)。当看到___现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO₂溶液的浓度为___mol/L。
(5)滴定过程中以下操作使测定结果偏高的是___。

A．锥形瓶用待测液洗涤2-3次	B．滴定前滴定管正常，滴定后尖嘴部分有气泡
C．润洗后的滴定管未用标准液润洗	D．滴定达终点时，俯视读数

2 . 二氯异氰尿酸钠是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和固体，在时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。

已知：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______；装置A中制备的化学方程式为_______。
(2)待装置B_______(填实验现象)时，再由三颈烧瓶上口加入固体；反应过程中仍需不断通入的理由是_______。
(3)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、_______、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是_______。
(4)通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理：



实验步骤：准确称取mg样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液。
①该样品的有效氯含量表达式为_______。()
②下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是_______(填标号)。
a．加入稀硫酸的量过少
b．滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失
c．锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数
d．读数时，滴定前平视、滴定后仰视

3 . 亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：(已知:Na₂O₂+2NO=2NaNO₂；Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₃)

（1）该同学用以上仪器制备NaNO₂，则装置的连接顺序为A→___→___→___→___→E。_________(填序号，可重复)
（2）仪器a的名称为______________。
（3）NO在E中可被氧化成NO₃^-，写出反应的离子方程式_________________________。
（4）比色法测定样品中的NaNO₂含量:
①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO₂溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO₂呈紫红色，NaNO₂的浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶:

试管编号	a	b	c	d	e
NaNO2含量/(mg.L-1)	0	20	40	60	80

②称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取5mL 待测液，加入1mLM溶液，再加蒸馏水至10mL 并振荡，与标准比色阶比较；
③比色的结果是: 待测液的颜色与d 组标准色阶相同，则样品中NaNO₂的质量分数为_______。
（5）滴定法测定样品中的NaNO₂含量:
①称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入s mL KI 酸性溶液(足量)，发生反应2NO₂-+2I^-+4H⁺=2NO↑+I₂+2H₂O；
②滴入2~3 滴_____作指示剂，用0.0100mol/LNa₂S₂O₃溶液进行滴定，当看到______现象时，即为痛定终点(已知，2 Na₂S₂O₃+ I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)；
③重复实验后，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.50mL，则样品中NaNO₂的质量分数为____(保留3 位有效数字)。
④下列操作会导致测定结果偏高的是______(填序号)。
A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水
B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D.滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外

4 . 高锰酸钾是一种日常生活中的杀菌剂，又称“PP粉”，是一种紫黑色固体。
（1）取少量固体溶于水，得到_______色溶液。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，将试管固定在铁架台上④用排水法收集气体，⑤从水槽中取出导气管，⑥熄灭酒精灯．其中操作顺序正确的是( )
A．②③①④⑤⑥                 B．①③②⑤④⑥
C．⑤③②①④⑥                 D．③①②④⑥⑤
（3）实验室加热KClO₃制O₂时，加入适量的KMnO₄的作用是____。
（4）KMnO₄在酸性介质中的强氧化性广泛应用于化学实验中．某同学用KMnO₄测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度．现准确称取6.3g Na₂SO₃固体样品，配成500mL溶液．取25.00mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000mol/L 的酸性KMnO₄溶液进行滴定．
①配平反应方程式并用单线桥标明电子转移方向和数目：________
KMnO₄+ H₂SO₄+ Na₂SO₃= Na₂SO₄+ K₂SO₄+ MnSO₄+ H₂O．
②配制500mLNa₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管和________。
③滴定终点时现象为________。此时消耗标准溶液46.00mL，则样品中Na₂SO₃的质量分数为______。若滴定终点仰视读数，则Na₂SO₃的质量分数______（偏大、偏小、不影响）
（5）制备KMnO₄可以用电解法．用Pt作阳极，Fe作阴极，K₂MnO₄为电解液，阳极的电极反应式为____________________。

5 . 亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：
①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂
②2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃
③酸性KMnO₄溶液可将NO₂^﹣氧化为NO₃^﹣，MnO₄^﹣被还原成Mn²⁺。
Ⅰ．产品制备与检验：用图装置制备NaNO₂

（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式________________。
（2）B装置的作用是___________；盛浓硝酸的仪器名称为__________。
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净的NaNO₂，应在B、C装置间增加一个干燥管。在干燥管中盛放的试剂名称为____________。
（4）请设计实验，检验装置C中NaNO₂的存在（写出操作、现象和结论）_________。
Ⅱ．含量的测定
称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗     
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定结束后仰视读数
D．滴定结束后俯视读数
（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_______。

6 . 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理：

已知甲苯的熔点为-95°C，沸点为110.6°C，易挥发，密度为0.866g/cm³；苯甲酸的熔点为122.4°C,在25°C和95°C下溶解度分别为0.3g和6.9g。
【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min，装置如图所示。

(1)图中冷凝管的进水口为___(填“a”或“b”）。支管的作用是____。
(2)在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积_____(填字母）。
A．50mL B．100mL C．200mL D．250mL
相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是_____。
【分离产品】该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯

(3)操作Ⅰ的名称是____；含有杂志的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是______。
(4)测定白色固体的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。
请完成表中内容。

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将白色固体加入水中，加热溶解，___。	得到白色晶体和无色溶液
②	取少重滤液于试管中，____。	生成白色沉淀	滤液含Cl-
③	干燥白色晶体，____。	_____	白色晶体是苯甲酸

纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，取25.00ml溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示。

	第一次	第二次	第三次	第四
体积（mL）	24.00	24.10	22.40	23.90

(5)滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。计算样品中苯甲酸纯度为______。

7 . 工业上冶炼冰铜（mCu₂O·nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。

完成下列填空：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______（填序号）吸收。
a. 浓H₂SO₄ b. 浓HNO₃ c. NaOH溶液     d. 氨水
（2）用稀H₂SO₄ 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加____（填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe³⁺，检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是___（注明试剂、现象）。
实验室可用图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。
（3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是____________________________。
（4）装置中镁带的作用是____。泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，
a是__(填名称)。沙子能否换成水？__(填“能”或“不能”)。
（5）用滴定法测定CuSO₄·5H₂O的含量。取a g试样配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定剂(H₂Y^2–，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂bmL，滴定反应：Cu²⁺+ H₂Y^2–＝CuY^2–+ 2H⁺。则CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式是_______。
（6）下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定
c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

8 . 下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

A．用氨水洗涤以除去试管内壁上的银镜

B．用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

C．如图所示装置可验证钢铁的吸氧腐蚀

D．中和滴定实验时用待装液润洗锥形瓶能减小误差

9 . 下列实验操作能达到实验目的的是

A．用乙醇萃取碘水中的碘	B．用装置甲制取纯净的
C．用装置乙除去中的少量	D．中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶，减小实验误差

10 . 某研究性学习小组在实验室对酸碱中和反应进行探究

（1）中和热的测定：用50mL 0.5mol/L 的盐酸与50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如图1所示装置中进行中和热测定，若用等体积等浓度的醋酸代替盐酸，测得中和热数值____。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）中和滴定：取一定量的稀盐酸，逐滴滴加NaOH溶液，边滴加边振荡。
①指示剂法：用___________（填仪器名称）取一定体积的稀盐酸于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙作指示剂，滴定达到终点的现象为__________。
②传感器法：用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图2所示，当反应达到终点时，溶液的温度为____℃。若用等浓度的醋酸代替稀盐酸，用传感器实时获得溶液的pH如图3所示，图2与图3中溶液起始pH后者较大的原因是__________，图3中反应终点时溶液pH约为8，请用离子方程式表示其原因________。