1 . 硼氢化钠（NaBH₄）在化工等领域具有重要的应用价值，工业上可用硼镁矿（主要成分为Mg₂B₂O₅∙H₂O，含少量杂质Fe₃O₄）制取NaBH₄，其工艺流程如下：

已知：硼氢化钠（NaBH₄）常温下能与水反应，易溶于异丙胺（沸点为33℃）。
(1)写出一元弱酸硼酸在水中的电离方程式____________。NaBH₄的电子式为______。
(2)碱溶时滤渣的成分是______（写化学式、下同）。
(3)操作1的步骤包括______，操作3的名称是______。
(4)高温合成反应的化学方程式为____________。
(5)写出副产物硅酸钠的一种用途____________。
(6)NaBH₄被称为万能还原剂，“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H₂的还原能力。NaBH₄的有效氢含量为______（保留两位小数）。

2 . 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离平衡常数(25℃)

下列离子方程式正确的是

A．少量通入NaClO溶液中：

B．少量的通入溶液中：

C．少量的通入溶液中：

D．相同浓度溶液与溶液等体积混合：

3 . 回答下列问题：
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na⁺)____________c(CH₃COO^－)（填“<”“>”或“＝”）。
（2）常温下，取0.2mol·L⁻¹ HCl溶液与0.2mol·L⁻¹ MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。
（3）99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积K_w＝________，水电离出的c(H⁺)＝________，而此时溶液中的     c(Na⁺)__________c（SO₄^2—）（填“<”“>”或“＝”）。
（4）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中
A．NH₄C1            B．NH₄HCO₃            C．NH₄HSO₄             D．(NH₄)₂SO₄
①pH值由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。
②NH₄⁺离子浓度由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。