【推荐1】某温度下，水溶液中和的物质的量分数随变化如图所示。下列说法不正确的是

A．碳酸的电离方程式为：，

B．该温度下，

C．该温度下，

D．溶液中，

【推荐2】下列说法错误的是
①强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子
②氨气溶于水，当NH₃•H₂O电离出的c(OH^-)=c()时，表明NH₃•H₂O电离处于平衡状态
③室温下，由0.1mol•L^-1一元碱BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH=B⁺+OH^-
④电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大
⑤稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小
⑥室温下，0.1mol•L^-1的HCl溶液与0.1mol•L^-1的NaOH溶液中水的电离程度相同
⑦25℃和60℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性

A．①②③④

B．②③④⑤

C．②④⑤⑥

D．④⑤⑥⑦

【推荐3】关于强弱电解质，下列说法正确的是

A．液态HCl和液态H2O中都不存在离子

B．室温下，硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液

C．二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质

D．NaX在水中的电离方程式为NaX=Na++X－，因此HX是一种强电解质

【推荐1】已知氢氟酸、次氯酸、碳酸在25℃下的电离常数分别为：

HF
HClO
H2CO3

根据上述数据，下列叙述不正确的是

A．等物质的量浓度的HF、HClO溶液的pH值大小：HF<HClO

B．NaClO溶液中通入少量CO2反应式为：

C．将等物质的量浓度的上述三种酸稀溶液分别稀释10倍，pH变化最大的是HF

D．结合H+的能力比更强

【推荐2】已知25°C时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。

弱酸	HClO	HF	CH3COOH	HNO2
电离常数	3.0×10-8	6.8×10-4	1.6×10-5	6.4×10-6

下列说法错误的是

A．酸性：HF>CH3COOH>HNO2>HClO

B．反应2HF+Ca(ClO)2=2HClO+CaF2↓可以发生

C．相同物质的量浓度的四种溶液中由水电离出的c(H+)：HClO溶液>HNO2溶液>CH3COOH溶液>HF溶液

D．ClO-与H+的结合能力弱于F-与H+的结合能力

【推荐3】25℃时，溶液加水稀释，溶液中和的物质的量分数［或］随溶液变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．在时，

B．溶液加水稀释，增大

C．在的溶液中通入，增大，减小

D．由图可知，25℃时醋酸的