1 . 常温下，几种常见的弱酸的电离平衡常数如下表所示：
下列说法中正确的是
| 酸 |  |  |  |  |
| 电离平衡常数 |  |  |   |   |
A．已知 溶液显酸性，则其中 |
B．常温下，浓度均为 的和溶液混合，溶液酸性会减弱 |
C．已知漂白性： ，漂白粉配制成溶液后放置在空气中，一段时间后漂白性会减弱 |
D．常温下，浓度均为的三种溶液： 溶液中，碱性最强的是 |
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解题方法
2 . 化学反应总伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产、生活有着重要的意义。回答下列问题：
(1)下列化学反应满足图像中能量变化的有___________（填字母）。
(2)乙醇为绿色能源，在
、
下，实验测得
无水乙醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放热
，写出乙醇燃烧的热化学方程式：____________________________________________ 。
(3)已知如下图示关系，则
①
的燃烧热
___________ 
。
②
石墨完全燃烧放出的能量是___________ 
。
(4)中和反应为常见的放热反应，某兴趣小组设计实验探究中和反应反应热的测定[生成
]。取三只烧杯分别加入
溶液，然后分别加入
①稀盐酸、②稀硝酸和③稀醋酸，测得中和反应反应热分别为
。
①醋酸的电离方程式为________________________ ，加入稍过量的碱，目的是____________________________ 。
②假设所有操作均正确，得到的大小关系为______________________ 。
(1)下列化学反应满足图像中能量变化的有___________（填字母）。
| A．石灰石分解 | B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应 |
| C．铝热反应 | D．钠与水反应 |
(2)乙醇为绿色能源，在
、下，实验测得无水乙醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放热，写出乙醇燃烧的热化学方程式：(3)已知如下图示关系，则
①
的燃烧热。②
石墨完全燃烧放出的能量是。(4)中和反应为常见的放热反应，某兴趣小组设计实验探究中和反应反应热的测定[生成
]。取三只烧杯分别加入溶液，然后分别加入①稀盐酸、②稀硝酸和③稀醋酸，测得中和反应反应热分别为。①醋酸的电离方程式为
②假设所有操作均正确，得到的
大小关系为
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3 . 次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A．次磷酸H3PO2在水溶液中的电离可表示为：H3PO2 3H++PO |
B．产品室中发生反应H++H2PO =H3PO2，该法还同时制得硫酸和NaOH两种副产品 |
| C．a膜和c膜均为阳离子交换膜，a膜可有效防止H2PO被氧化 |
| D．M室和N室石墨电极上产生的气体物质的量之比为2∶1 |
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2023-10-11更新
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285次组卷
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2卷引用：安徽省阜阳市第三中学2023-2024学年高二上学期12月二调（期中）化学试题
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4 . 下列电离方程式中正确的是
A． | B． |
C． | D． |
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5 . 已知常温下草酸(
)的电离平衡常数为
、
；亚硫酸的电离平衡常数为
、
。
(1)草酸的一级电离方程式为___________ ；向草酸钾溶液中通入过量的
，写出该反应的离子方程式___________ 。
(2)实验室中用
草酸样品配制成
溶液，然后取出
，用
的酸性
标准溶液滴定该草酸溶液，以测定草酸样品的纯度，滴定终点时消耗
标准溶液。
①下图中能正确表示盛有标准溶液的滴定管滴定前排气泡的操作是___________ (填字母)。
a．
b．
c． 
d．
②达到滴定终点的现象是___________ 。该草酸样品中草酸的纯度是___________ (用含a、V的代数式表示)。
)的电离平衡常数为、；亚硫酸的电离平衡常数为、。(1)草酸的一级电离方程式为
，写出该反应的离子方程式(2)实验室中用
草酸样品配制成溶液，然后取出，用的酸性标准溶液滴定该草酸溶液，以测定草酸样品的纯度，滴定终点时消耗标准溶液。①下图中能正确表示盛有标准溶液的滴定管滴定前排气泡的操作是
a．
b． c． d．②达到滴定终点的现象是
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6 . 向100 mL 0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol·L-1NaHCO3溶液，测得溶液的电导率变化如图。下列说法正确的是
A．NaHCO3在水中的电离方程式为 |
B．A→B的过程中，溶液中 的浓度在逐渐增大 |
C．B→C的过程中，发生反应 |
| D．B、C两点的阴离子浓度相等 |
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2023-09-23更新
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275次组卷
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7卷引用：安徽省灵璧中学2024届高三上学期一轮复习联考（一）化学试题
7 . 盐湖卤水(主要含
、
'、
、
、
和硼酸根等)是锂盐的重要来源，一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备Li2CO3的工艺流程如图：
已知：硼原子有3个价电子，但有4个价轨道，这种价电子数少于价轨道数的原子称作缺电子原子。
常温下
、
。
相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)含硼固体中的
晶体为层型片状结构，在层与层之间容易裂解，其原因是层与层之间通过_______ 结合，在水中的电离方程式为_______ 。
(2)与
溶液反应可制备硼砂
，硼砂分子中硼原子的化合价为_______ ；常温下
硼砂溶液中，
水解生成相同浓度的和
，则溶液
_______ 。
(3)“水浸”后的固体主要成分为_______ (填化学式，下同)；精制
后溶液中的浓度为
，则常温下精制II过程中浓度应控制在_______ 
以下。
(4)精制II的目的是除去滤液中的_______ ，进行操作
的目的是除去溶液中的_______ 。
、'、、、和硼酸根等)是锂盐的重要来源，一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备Li2CO3的工艺流程如图： 已知：硼原子有3个价电子，但有4个价轨道，这种价电子数少于价轨道数的原子称作缺电子原子。
常温下
、。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)含硼固体中的
晶体为层型片状结构，在层与层之间容易裂解，其原因是层与层之间通过在水中的电离方程式为(2)
与溶液反应可制备硼砂，硼砂分子中硼原子的化合价为硼砂溶液中，水解生成相同浓度的和，则溶液(3)“水浸”后的固体主要成分为
后溶液中的浓度为，则常温下精制II过程中浓度应控制在以下。(4)精制II的目的是除去滤液中的
的目的是除去溶液中的
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8 . H2X是一种二元弱酸。常温下向H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgY[Y表示
或
]随pH的变化关系如图。常温下，下列叙述正确的是
或]随pH的变化关系如图。常温下，下列叙述正确的是 | A．直线Ⅰ中Y表示的是 |
| B．电离平衡常数Ka2(H2X)的数量级为10-4 |
| C．pH=7.2时，c(HX-)=1000c(X2-) |
| D．当c(X2-)=c(H2X)时，溶液的pH为2.7 |
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9 . 下列物质的电离方程式书写正确的是
| A．Ba(OH)2=Ba2++(OH) | B．H2CO32H++CO |
| C．NaHCO3=Na++H++CO | D．NaHSO4=Na++H++SO |
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10 . 下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为7的碳原子： |
B．钙离子的电子式： |
C． 分子的结构式： |
D． 的电离方程式： |
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