1 . 室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水。下列判断正确的是

A．溶液的pH等于13

B．加入少量NH4Cl固体，c (OH-)不变

C．c(OH-)=c ()+c(H+)

D．与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性

2 . ⅰ．(1)氨气极易溶于水，氨气与水反应的化学方程式为_____________________；
氨水显碱性的原因是_____________________________   (用离子方程式表示)。
(2)在6份0.01 mol·L^－1的氨水中分别加入下列物质：
A．浓氨水　 B．纯水　 C．少量浓硫酸　   D．少量NaOH固体　 E．少量Al₂(SO₄)₃固体
①能使c(OH^－)减少、c(NH₄⁺)增大的是____(填字母，下同)。
②能使c(OH^－)增大、c(NH₄⁺)减少的是____。
③能使c(OH^－)和c(NH₄⁺)都增大的是____。
④能使c(OH^－)和c(NH₄⁺)都减少的是____。
ⅱ．某温度下纯水中c(H^＋)＝2×10^－7 mol·L^－1，则此时c(OH^－)＝________；该温度下向纯水中加盐酸使c(H^＋)＝5×10^－6 mol·L^－1，则此时c(OH^－)＝______________________________。

3 . 勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。
(1)实验室配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃溶解在盐酸中，目的是防止______________。
(2)石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）H⁺+Z^-（蓝色）。在中性溶液中，石蕊试液呈______色；要使石蕊试液呈红色，可加入______。

4 . 在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^－。加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是

A．加水

B．CH3COONa固体

C．升温

D．NaCl固体

5 . 在HNO₂溶液中存在如下平衡：HNO₂H⁺+，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动且使H⁺ 数目增多的是

A．水

B．NaOH

C．NaNO2

D．HNO3

6 . 在稀氨水中存在平衡：NH₃＋H₂O⇌＋OH^-，如进行下列操作，则NH₃、、H^＋、OH^-浓度如何变化？请用“增大”“减小”“不变”填写。
(1)通适量HCl气体时，c (NH₃)_______，c (H^＋)_______。
(2)加入少量NaOH固体时，c()_______，c (OH^-)_______。
(3)加入NH₄Cl晶体时，c ()_______，c (OH^-)_______。

7 . 在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（　　）

A．加少量盐酸

B．加热

C．加少量醋酸钠晶体

D．加少量NaOH晶体

8 . 氨水有下列平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺+ OH^–，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH₄⁺)增大的是

A．加NaOH

B．加盐酸

C．加NH4Cl

D．加热

9 . 在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要促进醋酸电离且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．升温

B．降温

C．加入NaOH溶液

D．加入稀HCl

10 . 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋ 要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)比值增大，可以采取的措施是。

A．加少量CH3COONH4固体

B．降低温度

C．加少量NaOH固体

D．加水稀释