1 . 某小组同学探究 SO₂ 与 Fe³⁺盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：Fe³⁺＋HSO₃^-Fe(HSO₃)²⁺（红棕色）

实验	①	②	③
操作
现象	溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液变为浅黄色，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀	溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液几乎无色，加入铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀	溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液变为黄色（比①深），加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀

结合上述实验，下列说法不正确的是

A．产生红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率

B．①与②对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响

C．Fe(NO3)3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性

D．5h后③比①黄色更深不能证明是 NO3－浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率

2 . 已知：Fe³⁺在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H₂O)₆]³⁺(几乎无色)；[Fe(H₂O)₆]³⁺水解生成[Fe(H₂O)_6-n(OH)_n]^3-n(黄色)；[FeCl₄(H₂O)₂]^-(黄色)。下列实验所得结论不正确的是

①	②	③	④
加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深	加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化	加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深	加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深

注：加热为微热，忽略体积变化。

A．实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是[Fe(H2O)6]3+发生了水解反应

B．实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响

C．实验③中，存在可逆反应：Fe3+＋4Cl-＋2H2O[FeCl4(H2O)2]-

D．实验④，可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动

4 . 下列实验操作、现象、结论均正确的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	取室温下少量0.5mol/LCH3COONa溶液，加热至60℃，并测定溶液的pH	pH增大	CH3COONa的水解是吸热反应
B	向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化	溶液颜色变浅	证明溶液中存在水解平衡
C	取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况	先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀	>
D	已知H3BO3K =5.8×10-10 H2CO3K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液	无明显现象	H3BO3与碳酸钠不反应

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验操作、现象、解释或结论均正确的一组是

	A	B	C	D
操作
现象	试纸变红	无气泡生成	溶液红色变浅	有白色固体析出
解释或结论	氯水显酸性	硼酸的酸性弱于碳酸	证明溶液中存在水解平衡	可以用蒸发溶液制备晶体

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验操作、现象、结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向的，溶液中滴入几滴的双氧水	溶液中有气泡产生溶液颜色加深	能催化的分解，且分解为放热反应
B	将氯气通入淀粉溶液	混合溶液变蓝	氧化性：
C	用甲基橙作指示剂，用的溶液滴定未知浓度的醋酸	溶液由红色变为橙色	达到滴定终点
D	向的溶液中先后滴加的、溶液各5滴，观察滴加时沉淀的颜色	溶液中先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀	证明：

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是

选项	实验	现象	结论
A	将0.1mol/L的弱酸HA稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH	pH增大	稀释后HA电离程度增大
B	向的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙	溶液呈黄色	NaHCO3溶液呈碱性
C	在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热	加热后红色加深	证明盐类水解是吸热反应
D	石蜡油分解实验中，将分解生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中	发现溶液褪色	证明有不饱和烃生成

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 已知：为黄色，溶液中可以存在可逆反应：，下列实验所得结论不正确的是
(溶液中有少量的时呈浅黄色；加热为微热，忽略体积变化)

①	②	③	④
加热前溶液为浅加热黄色，加热后颜色变深	加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化	加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深	加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深

A．实验①中，溶液显浅黄色原因是水解产生了少量

B．实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响

C．实验③中，加热，可逆反应：正向移动

D．实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为水解平衡正向移动

9 . 在0.1 mol·L^-1Na₂SO₃溶液中，加2滴酚酞溶液显红色，下列能证明Na₂SO₃溶液中存在+H₂O＋OH^-水解平衡的事实是________(填字母)。
A.再加入H₂SO₄溶液红色退去
B.再加入氯水后红色退去
C.再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色退去
D.再加入NaHSO₄溶液后红色退去
E.再微热，溶液红色变深

10 . 下述实验能达到预期目的的是

	实验内容	实验目的
A	将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去	证明SO2具有漂白性
B	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，红色褪去	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出	证明氧化性：Cu2+＞Fe3+
D	向Na2SiO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失	证明非金属性：Cl>Si

A．A

B．B

C．C

D．D