1 . 根据要求回答下列问题：
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是___（用离子方程式表示）。
（2）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后（忽略溶液体积的变化），溶液中的氢离子浓度为___。
（3）现将0.2mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液与0.1mol·L^-1的HCl溶液等体积混合，写出该混合溶液质子守恒式：___。
（4）FeCl₂溶液蒸干并灼烧得到的物质是___（填化学式）。
（5）浓度均为0.1mol•L^﹣1的①H₂S、②NaHS、③Na₂S、④H₂S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是___。（用序号表示）
（6）在常温下，现有下列四种溶液：①0.1mol·L^-1 CH₃COONH₄溶液，②0.1mol·L^-1NH₄HSO₄溶液，③0.1mol·L^-1 NH₃·H₂O和0.1mol·L^-1 NH₄Cl混合溶液，④0.1mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液。比较①、②、③、④溶液中c(NH₄⁺)由小到大的顺序为___（用序号表示）

2 . 下列实验能达到预期目的的是（        ）

选项	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	将FeCl3饱和溶液滴加到沸腾的蒸馏水中，加热至溶液呈红褐色	制备Fe(OH)3胶体
C	常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB	证明常温下的水解程度：A- <B-
D	等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn 反应，HA放出的H2多	证明HA是强酸

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 已知某温度下水的离子积常数为K_w，下列溶液一定呈中性的是（        ）

A．pH=7的溶液	B．c(H＋)＝mol·L－1的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液	D．非电解质溶于水得到的溶液

4 . 下列事实：①NaHSO₄溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH₄)₂SO₄会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl₂溶液，用稀盐酸溶解CuCl₂固体；④NaHS溶液中c(H₂S)＞c(S^2－)；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑。其中与盐类的水解有关的叙述有（       ）

A．6项

B．5项

C．3项

D．4项

5 . 把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是

A．无水三氯化铁

B．氢氧化铁

C．氧化亚铁

D．三氧化二铁