1 . 化学科技与生活密切相关，下列说法错误的是

A．苯甲酸钠水解显碱性，苯甲酸钠可作为食品防腐剂

B．聚酯纤维的主要成分为有机物

C．钙钛矿太阳能电池可实现能量转化形式：太阳能→电能

D．荧光指示牌被照发光是因为发生了氧化还原反应

2 . 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，电解质在水溶液中发生的离子反应以及电离平衡等，都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。回答下列问题：

(1)如图是氯化钠在水溶液中的导电实验微观示意图(X表示与电源正极相连的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。
①图中黑球代表___________。(填微粒符号)
②写出Y电极的电极反应式：___________。
(2)A、B、C、D四种物质分别是NaOH、、、HCl中的一种。
①的A溶液，则A是___________。
②B溶液和D溶液显碱性，等浓度时两者的pH关系：，则D溶液是___________。
(3)用水稀释的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是___________。(填字母，下同)。
a．       b．       c．与的乘积       d．的物质的量
(4)pH相同、等体积的盐酸和醋酸两份溶液，则下列说法正确的是___________。
a．
b．分别与过量的锌粉反应，醋酸产生的气体比较多
c．稀释相同倍数时，醋酸的pH比较小
d．恰好中和时消耗NaOH的物质的量相同
(5)碳酸钠的水溶液呈___________性，用离子方程式表示：___________。

3 . 完成下列实验所选用的试剂和操作、现象和结论均正确的是

选项	实验	试剂和操作	现象和结论
A	探究HCO与[Al(OH)4]-的反应	等体积等浓度的NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合	有气体和沉淀生成，HCO与[Al(OH)4]-发生双水解反应，生成A1(OH)3和CO2
B	检验过氧化钠溶于水是否生成碱性物质	将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中	溶液最终变为红色，过氧化钠与水反应生成碱性物质
C	比较Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶度积	向浓度均为0.1mol·L-1的MgSO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液	先看到有蓝色沉淀生成，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]
D	检验苯中是否含有苯酚	向苯中滴加少量浓溴水、振荡	无白色沉淀，苯中无苯酚

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 我国科学家以、及等物质为原料通过电催化法制备尿素（），设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．溶液中，微粒与数目之和为

B．含有的电子数目为

C．1mol尿素中所含σ键的数目为

D．标准状况下，与混合气体的体积为2.24L

5 . 物质在水中可能存在电离、水解和沉淀溶解等平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1)的溶液的约为10.0，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：___________。
(2)实验室配制溶液时，需将固体溶解在___________中，然后加水稀释，最后再加入少量铁粉，这样操作的目是___________。
(3)溶液中存在水解平衡：，25℃时其平衡常数K=___________［已知：25℃时，］
(4)我国《生活饮用水卫生标准》冲规定生活用水中镉的排放量不超过。向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为___________mol／L［已知］，此时___________(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
(5)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

化学式
电力常数			，

①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①溶液②溶液③溶液，其由大到小的顺序是___________(填序号)。
②向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的主要离子方程式___________。

6 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．溶液中含有数目为

B．常温下，的溶液中含有的数目为

C．12g熔融的中含有阳离子的数目

D．标准状况下，中C-H键数目为

7 . 下列反应中，属于放热反应的是

A．醋酸的电离

B．铝热反应

C．纯碱的水解

D．煅烧大理石

8 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子

B．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

C．1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA

D．1mol重水比1mol水多NA个质子

9 . 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。
(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是___________(用离子方程式表示)
(2)常温下，pH都是8的NaOH和NaClO两种溶液中，设由水电离产生的分别为amol⋅L与bmol⋅L，则为___________
(3)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式			HClO	H₂SO₃	HCN
电离平衡常数

回答下列问题：
①写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式___________。
②在相同条件下，、、和结合的能力由弱到强的顺序是_________。
③用蒸馏水稀释0.10mol·L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)。
A．　　　B．　　　C．　　　D．
④25℃时，在浓度均为1mol/L的、的溶液中，测得其中分别为a、b、c(mol/L)，则a、b、c的大小关系___________。
⑤室温下，某溶液中存在着，该反应的平衡常数___________。(用、或表示)

10 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的NaOH溶液中含有的数目为

B．在1L0.1mol溶液，阴离子的总数为

C．12g熔融的中含有阳离子的数目

D．2L0.1mol⋅L溶液中含有数目小于