1 . 常温下，向0.1mol·L1H₃PO₄溶液中加入NaOH的过程中各微粒的物质的量分数(δ)，随pH的变化关系如图所示(H₃PO₄的三级电离常数依次为Ka₁、Ka₂、Ka₃)。下列叙述错误的是

A．Ka2=10-7.2，HPO的水解平衡常数为10-6.8

B．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5

C．反应H2PO＋H2OH3PO4＋OH- 的K=10-11.9

D．Na2HPO4溶液中存在c(OH-)＋c(PO)=c(H+)＋c(H2PO)＋c(H3PO4)

2 . Na₂CO₃水溶液中存在CO＋H₂OHCO＋OH^-平衡。下列说法不正确的是

A．稀释溶液， 增大	B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，此平衡常数增大	D．加入NaOH固体，减小

3 . 下列有关电解质溶液的说法正确的是（       ）

A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

4 . 在一定条件下，Na₂S溶液存在水解平衡：S^2－＋H₂OHS^－＋OH^－。下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大	B．升高温度，c（HS—）/c（S2—）减小
C．通入H2S，HS—浓度增大	D．加入NaOH固体，溶液pH减小

5 . 用硫酸分解磷尾矿[主要成份为Ca₅(PO₄)₃F]可制得中强酸磷酸H₃PO₄。请回答：
（1）Na₂HPO₄溶液呈碱性，则在该溶液中c(H₂PO₄^－)_____c(PO₄^3－)（填“>”、“<”、“＝”），向Na₂HPO₄溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是(从电离平衡移动角度分析)：________________________。
（2）Ca₅(PO₄)₃F(s) +OH^－(aq)Ca₅(PO₄)₃(OH) (s)+F^－，该温度下，溶液中c(F^－)随溶液的pH和温度（T）的变化曲线如图所示。

则：适当______温度有利于磷尾矿转化为羟基磷灰石（填“升高”、“降低”）；pH₁___pH₂（填“>”、“<”、“＝”）；A、B两点的溶液中F^—的速率v(A)____v(B)（填“>”、 “<”、“＝”）；
（3）已知：25℃时，H₃PO₄的电离平衡常数：K₁＝7.52×10^－3；K₂＝6.23×10^－8；K₃＝6.23×10^－13，则：H₃PO₄(aq)+OH^－(aq)H₂PO₄^－(aq)+H₂O (l)的平衡常数K=____________。