盐类水解在生活、生产中的应用练习题及答案-湖北高中化学-组卷网

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

Fe2+的鉴别及其应用盐类水解在生活、生产中的应用原电池电极反应式书写常用仪器及使用

名校

解题方法

电化学与电解质溶液

1 . 为探究FeCl₃溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。
(1)用pH计测得某FeCl₃溶液的pH=0.70，加入下列试剂，能使该FeCl₃溶液pH升高的是_______。
a．水 b． FeCl₃固体 c．浓盐酸 d． NaHCO₃固体
蒸发FeCl₃溶液并灼烧最终得到的固体产物是_______。
(2)利用上述FeCl₃溶液探究其与镁粉的反应原理。实验操作及现象如下表：

操作	现象
先向反应瓶中注入50mL上述FeCl₃溶液，再加入镁粉，搅拌。	a．出现红褐色沉淀 b．有大量气泡 c．镁粉逐渐溶解、溶液变为浅绿色

①用离子方程式解释现象b：_______。
②取少量反应后的溶液，滴入2滴_______(写化学式)溶液，出现蓝色沉淀即可证明有Fe²⁺生成。写出生成Fe²⁺的离子方程式：_______。
(3)镁和FeCl₃溶液反应后溶液中

浓度的测定
i．将反应瓶中的溶液过滤并调节溶液的pH在6.5~10.5；
ii．取20.00mL滤液加水稀释至100ml
iii．另取稀释后滤液20.00ml，加入K₂CrO₄溶液作指示剂，用c

AgNO₃标准溶液滴定滤液中的

至终点，重复操作3次，平均消耗AgNO₃溶液VmL。已知Ag⁺与

生成砖红色沉淀指示滴定终点。
①滴定时，盛装AgNO₃标准溶液的滴定管应选用_______(填玻璃仪器名称)。
②计算原滤液中

浓度为_______(用代数式表示)。
(4)探究FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液发生氧化还原反应
查阅资料可知，Na₂SO₃具有还原性，FeCl₃具有氧化性，可以设计成原电池。用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转，电极a附近溶液颜色变浅

写出正极的电极反应式_______。一段时间后负极区pH_______9(填“<”、“=”、“>”)。

2024-03-13更新 | 81次组卷 | 1卷引用：湖北省云学名校联盟2023-2024学年高二下学期3月联考化学试卷

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解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |

盐类水解在生活、生产中的应用配合物的结构与性质物质性质的探究铜的化合物的制备

名校

解题方法

物质性质探究类实验

2 . 某小组为了探究

溶液和

溶液反应的情况，开展了如下活动。回答下列问题：
【查阅资料】
①CuCl、CuI为难溶于水的白色固体；
②

在酸性环境中易歧化为Cu和

；
③

(无色溶液)

(深蓝色溶液)
【理论预测】

溶液和

溶液反应的主要含铜产物的可能情况：
(1)二者因发生复分解反应生成

；二者因发生双水解反应生成___________；二者因发生氧化还原反应生成

、CuCl；……
【实验探究一】

溶液和

溶液反应

编号	实验操作	实验现象
1	2mL0.2溶液和1mL0.2溶液混合	立即有棕黄色沉淀生成，3min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生，再振荡1min后沉淀全部变为白色

(2)取少量实验1中已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量浓氨水，先观察到___________，反应的离子方程式为___________；露置一段时间，又观察到___________，证明白色沉淀为CuCl。
【实验探究二】棕黄色沉淀的成分探究
(3)实验1中棕黄色沉淀存在时间较短，难以获得。实验小组将实验1中的

溶液替换为等体积等浓度的___________溶液，成功制备了棕黄色沉淀，并进行了如下实验。