1 . 已知Ag₂SO₄的K_sp=c²(Ag⁺)×c(SO₄^2-)=1.4×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag^＋)=0.030mol·L^-1。若t₁时刻改变条件，下图中不正确的是

A．加入100mL蒸馏水

B．加入100mL0.010 mol·L-1AgSO4溶液

C．加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液

D．加入100mL0.040mol·L-1AgNO3溶液

2 . 下列对沉淀溶解平衡的描述，不正确的是(　　)

A．沉淀溶解达到平衡时，加水稀释，再达平衡后各离子浓度与第一次平衡相同

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，平衡不移动

3 . 已知溶液中存在平衡：Ca(OH)₂(s)Ca^2＋(aq)＋2OH^-(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（       ）
①升高温度，平衡逆向移动     ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高       
⑤向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)₂固体质量不变
⑥向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加

A．①⑥

B．①⑤⑥

C．②③④⑥

D．①②⑥

4 . 有关AgCl的沉淀溶解平衡说法中正确的是（       ）

A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl溶解度不变

D．升温，AgCl沉淀的溶解度减小

5 . 如图是碳酸钙(CaCO₃)在25 ℃和100 ℃两种情况下，在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是(　　)

A．CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32—(aq)　ΔH<0

B．a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等

C．25 ℃时CaCO3的Ksp＝2.8×10－9

D．温度不变，挥发水分，可使溶液由a点变到c点

6 . 在25℃和100℃两种温度下，碳酸钙(CaCO₃)在水中的溶解平衡曲线如图所示：下列有关说法正确的是（       ）

A．CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq) ΔH＜0

B．a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等

C．25℃时，水分挥发，可使溶液由a点移动到c点

D．25℃，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

7 . 已知：pAg＝−lgc(Ag^＋)，K_sp(AgCl)＝1×10⁻¹²。如图是向10mLAgNO₃溶液中逐渐加入0.1 mol·L⁻¹的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是[提示：K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)]
   

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L−1

B．图中x点的坐标为(100，6)

C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀

D．把0.1 mol·L−1的NaCl换成0.1mol·L−1 NaI则图象在终点后变为虚线部分

8 . 在T ℃时，铬酸银(Ag₂CrO₄)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是
   

A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．图中a＝×10－4

D．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

9 . 下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是

A．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小

B．在AgCl的饱和溶液中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变

C．难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时，v溶解=v沉淀=0

D．25℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向 AgCl 的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀

10 . 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)