1 . 在平衡体系Ca(OH)₂(s)Ca^2＋＋2OH^-   △H＜0中，能使c(Ca^2＋)减小，而使c(OH^-)增大的是

A．加入少量CuCl2固体	B．加入少量NaCl固体
C．加入少量K2CO3固体	D．升高体系温度

2 . 已知25℃时，AgCl的K_sp=1.56×10^-10，AgBr的K_sp=5.0×10^-13，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，发生的反应为

A．只有AgBr沉淀生成	B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀	D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀

3 . 常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是

A．0.1mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S)

B．浓度为0.1mol·L-1的碳酸钠溶液：2c(Na＋)=c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

C．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则c(HA-)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2-)

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol·L-1盐酸③0.01mol·L-1氯化镁溶液④0.1mol·L-1硝酸银溶液中Ag+的浓度①＞④=②＞③

4 . 下列说法正确的是

A．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

B．25℃时NaHA溶液pH＜7说明H2A是强酸

C．25℃时用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH

D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

5 . 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
(1)已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-。
①NaHA溶液的pH__(填“大于”“小于”或“等于”)Na₂A溶液的pH。
②某温度下，若向0.1mol•L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol•L^-1KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中，下列关系一定正确的是__。
A.c(H⁺)•c(OH^-)=1×10^-14
B.c(Na⁺)+c(K⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)
C.c(Na⁺)>c(K⁺)
D.c(Na⁺)+c(K⁺)=0.05mol•L^-1
③已知常温下H₂A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca²⁺(aq)+A^2-(aq)△H>0。若要使该溶液中Ca²⁺浓度变小，可采取的措施有__。
A.升高温度                                B.降低温度
C.加入NH₄Cl晶体                      D.加入Na₂A固体
(2)0.2mol•L^-1HR溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH>7，则说明在相同条件下HR的电离程度__(填“>”“<”或“=”)NaR的水解程度，混合溶液中各离子浓度的大小顺序为__。
(3)常温下，若在0.10mol•L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu²⁺)=___mol•L^-1(K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)。

6 . 已知Ca(OH)₂饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)△H＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的有几个
①升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动
②向溶液中加入少量Na₂CO₃粉末能增大Ca²⁺浓度
③恒温条件下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
④加热溶液，溶液的pH升高
⑤向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加
⑥向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)₂固体质量不变

A．2

B．3

C．4

D．5

7 . 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺：Cu²⁺(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn²⁺(aq)，下列说法错误的是

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大

D．该反应的平衡常数K=

8 . 室温下，向20mL含有0.10mol/LCr²⁺和0.10mol/LFe²⁺的混合溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。若溶液中金属阳离子浓度小于10^-5mol/L可视为完全沉淀，则下列说法错误的是（       ）

已知：Ksp[Cr(OH)₂]=2.0×10^-16mol³/L³，Ksp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16mol³/L³

A．曲线A表示c(Fe2+)与NaOH溶液体积的关系

B．当V(NaOH溶液)=30mL时，Cr2+开始沉淀

C．当pH=7时，溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀

D．当V(NaOH溶液)>30mL时，溶液中c(Fe2+):c(Cr2+)=4

9 . 已知25℃时，AgCl的溶度积K_sp=1.8×10^-10 mol²·L^-2，则下列说法正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸， Ksp变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)=c(Cl－)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出

D．在AgCl的悬浊液中加入Na2S溶液，AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶度积大于Ag2S

10 . 已知：Cu(OH)₂(s)Cu²⁺(aq)+2OH^-(aq)，K_sp=c(Cu²⁺)·c²(OH^-)=2×10^-20。当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
（1）某CuSO₄溶液里c(Cu²⁺)=0.02mol·L^-1，如果生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
（2）要使0.2mol·L^-1CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全(使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为___。