常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是
| A．0.1mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S) |
B．浓度为0.1mol·L-1的碳酸钠溶液：2c(Na＋)=c(CO )＋c(HCO )＋c(H2CO3) |
| C．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则c(HA-)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2-) |
| D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol·L-1盐酸③0.01mol·L-1氯化镁溶液④0.1mol·L-1硝酸银溶液中Ag+的浓度①＞④=②＞③ |
更新时间：2021-01-04 15:09:09
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】25℃时，二元弱酸H2A的
，
，下列说法正确的是
，，下列说法正确的是A． 溶液中 |
B．将等浓度的 溶液和硫酸溶液稀释10倍，前者pH较小 |
C． 的化学平衡常数 |
D．向 溶液滴加 溶液至中性时 |
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适中
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名校
【推荐2】25℃时，
的电离平衡常数
，体积均为
的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至
，稀释过程中
的变化如图所示。下列有关叙述不正确的是
的电离平衡常数，体积均为的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至，稀释过程中的变化如图所示。下列有关叙述不正确的是| A．HX的酸性比强且为弱酸 |
B．的醋酸溶液中： |
C．该温度下，的两种酸中，水电离的 均为 |
D． 的溶液中加入的溶液后，溶液 |
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单选题
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【推荐3】在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
| A．将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H+）·n(OH－）不变 |
| B．向Na2SO3溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，溶液中部分离子浓度大小为c(Na+)＞c(K+)=c(SO42－)＞c(SO32－)＞c(HSO3－) |
| C．NaHA溶液的pH＜7，则溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA－)+c(H2A)+c(A2－) |
| D．向某稀NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－) |
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单选题
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适中
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【推荐1】邻苯二甲酸氢钾KHA溶液是一种常见的缓冲溶液，呈酸性，相当于一元弱酸，其可以用于标定NaOH溶液的浓度（
）。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
）。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A．0.1  溶液： |
B．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液： |
C．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液： |
D．向0.1KHA中滴加NaOH溶液至pH=7： |
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适中
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【推荐2】室温下，向20 mL0.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，H2A溶液中各粒子浓度分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．当溶液中A元素的主要存在形态为A2-时，溶液可能为弱酸性、中性或碱性 |
| B．当加入NaOH溶液至20 mL时，溶液中存在((Na+)=2c(A2-)+c(HA-) |
| C．室温下，反应A2-+H2A=2HA-的平衡常数的对数值lgK=3 |
| D．室温下，弱酸H2A的第一级电离平衡常数用Ka1表示，Na2A的第二级水解平衡常数用Kh2表示，则Kal>Kh2 |
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的关系
【推荐1】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉
是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确 的是
是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法A．某温度下，向含有 固体的饱和溶液中加入少量 溶液，则的溶解度减小 |
B．图中各点对应的 的关系为： |
C．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p沿 线向m方向移动 |
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿 线向p方向移动 |
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名校
【推荐2】已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 ( )
| A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1 |
| B．该体系中有CaF2沉淀产生 |
| C．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
| D．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变 |
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Ca2+(aq) + 2OH－(aq)，加入下列固体物质，可使Ca(OH)2固体减少的是（
