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解题方法
1 . 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生 | 该溶液中一定含有SiO |
| B | 向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
| C | 在MgSO4溶液中加入一小块Na，金属Na溶解，并生成固体 | 该固体为Mg |
| D | 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀 | 浓硫酸只表现脱水性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2022-05-12更新
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351次组卷
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2卷引用：四川省内江市第六中学2022-2023学年高二下学期第一次月考(创新班)化学试题
2 . 严谨的实验设计能有效规避实验风险，能重复实验并得到相同的结果。由粗盐制备试剂级的NaCl的相关实验步骤和装置如下：
【粗盐的提纯】
第I步：称取20.0g粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质)，用80mL水溶解，加入1.0mol/L BaCl2至观察不到明显沉淀为止，用倾析法分离，保留滤液。
第II步：向滤液中先后加入过量2.0mol/L NaOH、1.0mol/L Na2CO3，过滤，再用3.0mol/L HCl调节pH至1～2。
第III步，加热浓缩至溶液刚刚出现微晶膜。
(1)第I步加入BaCl2时，证明SO
已经除净的实验方法是___________ 。
(2)第II步加入Na2CO3可以除去的离子为___________ 。
(3)第III步加热浓缩时所用到的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、___________ ；已知：Ksp(BaCO3)=5.0×10-9、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；如果省略第I步“倾析法分离”，所得氯化钠溶液的纯度将___________ (填“升高”、“降低”或“不受影响”)。
【试剂级的NaCl的制备】
第IV步，将第III步浓缩溶液转移至下图装置C中继续实验。
(4)装置A中发生的化学反应方程式为___________ ，控制该反应速率可采取的措施___________ (任答一点即可)。
(5)装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，其共同作用是___________ ，装置C的溶液中能观察到的实验现象是___________ 。装置D中盛放的试剂为___________ (填“NaOH溶液”、“NaHSO3溶液”或“浓H2SO4”)。
【粗盐的提纯】
第I步：称取20.0g粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质)，用80mL水溶解，加入1.0mol/L BaCl2至观察不到明显沉淀为止，用倾析法分离，保留滤液。
第II步：向滤液中先后加入过量2.0mol/L NaOH、1.0mol/L Na2CO3，过滤，再用3.0mol/L HCl调节pH至1～2。
第III步，加热浓缩至溶液刚刚出现微晶膜。
(1)第I步加入BaCl2时，证明SO
已经除净的实验方法是(2)第II步加入Na2CO3可以除去的离子为
(3)第III步加热浓缩时所用到的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、
【试剂级的NaCl的制备】
第IV步，将第III步浓缩溶液转移至下图装置C中继续实验。
(4)装置A中发生的化学反应方程式为
(5)装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，其共同作用是
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2022-03-25更新
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506次组卷
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5卷引用：四川省内江市2022届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题
名校
3 . 化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是
| A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 |
| B．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 |
| C．进行胃镜透视时，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐 |
| D．用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠 |
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名校
解题方法
4 . Zn是一种应用广泛的金属。用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物杂质等)为原料制备金属Zn和ZnSO4·7H2O的流程如图所示：
①相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分除SiO2外还有______ ，焙烧后产生的气体对环境造成的常见危害为______ 。
(2)氧化除杂工序中加入ZnO的作用是___________ 。
(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为____________ 。
(4)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为___________ 。不能省去“还原除杂”步骤，直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd2＋，理由是________ 。
(5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的阳极反应式为_____________ ；沉积锌后的电解液可返回______ 工序继续使用。
(6)酸浸液中砷元素以AsO
存在，在氧化除杂时加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可与AsO33－发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式为___________ 。
①相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
| 沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分除SiO2外还有
(2)氧化除杂工序中加入ZnO的作用是
(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为
(4)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为
(5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的阳极反应式为
(6)酸浸液中砷元素以AsO
存在，在氧化除杂时加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可与AsO33－发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式为
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2020-02-10更新
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765次组卷
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3卷引用：2019年四川省内江市高三上学期第一次模拟考试化学试题
名校
5 . 25℃时，下列有关叙述中不正确的是
| A．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH<7 |
B．沉淀溶解平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)的Ksp为1.1×10-10，说明BaSO4是弱电解质 |
| C．在0.10mol•L﹣1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3•H2O电离被抑制，溶液pH减少 |
| D．0.1mol • L-1的HA溶液pH=1，该溶液中由水电离的c(OH-)=l×10-13mol·L-1 |
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