1 . 铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe₂O₃、 FeO、Tl₂O等)中提炼，具体工艺流程如图。

已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH₃CONR₂的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H⁺ +CH₃CONR₂+TlCl [CH₃CONR₂H]TlCl₄。
回答下列问题：
(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供H⁺，另一作用为_______。
(2)在实验室中，“萃取”过程使用的玻璃仪器有_______，用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的_______。
(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为_______，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入_______步骤循环使用最合适。
(4)Tl⁺对人体毒性很大，难溶盐KFe[Fe(CN)₆]可通过离子交换治疗Tl₂SO₄中毒，将其转化为沉淀同时生成K₂SO₄溶液，写出治疗Tl₂SO₄中毒的离子方程式：_______。
(5)电解Tl₂SO₄溶液制备金属Tl的装置如图所示。石墨(C)上电极反应式为_______。

2 . 碱式氯化铜 [Cu_m(OH)_xCl_y]为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl₂溶液中通入NH₃，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80℃，实验装置如图所示(部分夹持置已省略)。

(1)实验室利用装置B制备NH₃，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是_______(填名称)；仪器b的作用是_______。
(2)反应过程中，在装置A中除观察到溶液蓝绿色褪去外，还可能观察到的现象是_______。
(3)若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)反应结束后，将装置A 中反应容器内的混合物过滤，滤渣经提纯得产品无水碱式氯化铜；从滤液中还可以获得的一种副产品，该副产品的用途是_______(写出一种即可)。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品12.87 g，加稀硝酸溶解，并加水定容至500 mL，得到待测液。
(5)铜的测定：取50mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为1.176g。则称取的样品中n(Cu²⁺)为_______mol。
(6)采用沉淀滴定法测定氯，步骤如下：
a.准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入20ml 0.2 mol/L AgNO₃溶液，充分反应；
b.向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖；
c.加入指示剂NH₄Fe(SO₄)₂，用NH₄SCN标准溶液滴定过量的AgNO₃溶液；
d.重复实验操作三次，消耗0.1 mol/L NH₄SCN溶液的体积平均为10.00 mL。
已知Ksp(AgCl)=3.2×10^-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10^-12
其中加入硝基苯的作用是_______。
(7)根据上述实验结果可推知该碱式氯化铜的化学式为_______。

4 . 亚磷酸钠(Na₂HPO₃)用途广泛，也是一种性价比高的催化剂。“NaH₂PO₂还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠(Na₂HPO₃)的工业流程如图如下：

“合成”过程中主要氧化产物为亚磷酸(H₃PO₃)，相应的化学方程式为：NaH₂PO₂+I₂+H₂O=H₃PO₃+NaI+HI。
已知：亚磷酸(H₃PO₃)为二元酸，其电离常数K₁=3.7×l0^-2，K₂=2.9×l0^-7；180℃分解为PH₃和磷酸。请回答：
(1)“除铅”过程中，用FeS固体除去微量Pb^2＋的离子方程式为_______。
(2)采取减压蒸馏的原因是_______。
(3)“减压蒸馏”过程，I^-的回收率为95%，则剩余固体的主要成分为_______(填化学式)，发生反应的化学方程式为_______。
(4)“调pH=11”的作用有两个，一是将Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，二是_______。
(5)工业上常用电解法制备亚磷酸，其装置示意图如下。

①b为电源的_______(填“正极”或“负极”)。
②A膜应选择_______(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。
③阴极的电极反应式为_______。

5 . 硫化物是一类重要的化工原料，具有广泛的用途。完成下列填空：
(1)Na₂S溶液中，水的电离程度会______(填“增大”“减小”或“不变”)；微热该溶液，pH会_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)Na₂S溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_____________________________。
(3)向Na₂S和Na₂SO₃的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生下反应：_____Na₂S+_____Na₂SO₃+_____H₂SO₄→_____Na₂SO₄+_____S+_____H₂O
(4)配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目__________。反应中被氧化的元素是____________。
(5)CuS和FeS都是难溶于水的固体，工业上可用FeS将废水中的Cu²⁺转化为CuS除去，请结合相关原理进行解释：________________________________________________________________________。