1 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．油脂在酸性条件下水解，可用于制肥皂

B．茶多酚有氧化性，可作食品保鲜剂

C．溶液呈酸性，可用于去除铁锈

D．，可用饱和溶液将水垢中的转化为

2 . 表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应	HX溶液中放出的H2多	HX的酸性比HY强
B	用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性	测得pH=3.2	NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO在水中的电离程度小于水解程度
C	在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体	溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液	产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列物质用途的描述正确的是

A．明矾溶液用作铜绿去除剂，利用了其水解显酸性

B．淀粉溶液用作碘量法滴定的指示剂，利用了其不饱和性

C．用作除去含废水的沉淀剂，利用了其还原性

D．用作自来水的消毒剂，利用了其毒性

4 . 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅等的氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示。下列说法正确的是

已知：①“煅烧”时铬、铝和硅的氧化物均转化为可溶性钠盐：
②。

A．“煅烧”后的含铬化合物是

B．“滤渣”中只含有

C．“沉钒”时固体可增大的浓度，有利于沉淀的生成

D．“还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

5 . 下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是

A．用溶液处理锅炉水垢中的

B．明矾[]用于净水

C．用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油

D．由制取无水固体时，需在HCl气流中蒸发

6 . 盐类的水解在生产、生活中应用广泛。下列物质的用途与盐类水解无关的是

A．溶液用于除去铁锈

B．溶液用作泡沫灭火剂原料

C．溶液用于吸收工业废气中的

D．溶液用于处理锅炉中的水垢

7 . 草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿[主要成分为，含少量、、、、等]制取工艺流程如下：

   

已知：①浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)浸出过程中加入的目的是将__________还原(填离子符号)。
(2)在浸出液中发生反应的离子方程式为___________。若不慎加入过量，可能会生成有毒气体是__________(写化学式)。
(3)加能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除外，还有的成分是__________(填化学式)，试用离子方程式和必要的文字简述其原理：________________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液II中加入萃取剂的作用是__________；使用萃取剂适宜的__________(填序号)左右：

       

A．1.0       B．2.0       C．3.0       D．4.0
(5)滤液I“除钙、镁”是将溶液中与转化为、沉淀。已知、。当加入过量NaF后，所得滤液__________。

8 . Na₂CO₃和NaHCO₃是中学化学中常见的物质，在生产生活中有重要的用途。
(1)常温下，0.1 mol·L^-1碳酸钠溶液pH约为12，原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)若在FeCl₃溶液中加入碳酸氢钠浓溶液，观察到红褐色沉淀和无色气体，用离子方程式解释产生该现象的原因_______。
(3)工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na₂CO₃或NaHCO₃溶液处理铅膏(主要成分PbSO₄)获得PbCO₃，再经过处理最终得到Pb。
①PbCO₃的溶解度_______(填“大于”或“小于”)PbSO₄。
②用离子方程式解释Na₂CO₃的作用：_______。
③用等体积、等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液分别处理PbSO₄，Na₂CO₃溶液中的PbSO₄转化率较大，请解释其中的原因_______。

9 . 将黄铁矿(主要成分，含杂质等)在空气中焙烧，产生红渣以及气体a，再经过一系列处理制备铵铁蓝颜料，工艺流程如下：


已知：不与反应。
(1)写出黄铁矿焙烧的化学方程式___________；为提高焙烧的效率，可以采取的措施为___________。
A．进一步粉碎矿石                  B．通入适当过量的空气       C．降低焙烧的温度
写出气体a的一种用途___________。
(2)在“还原”过程中，不会生成S单质，写出该过程中反应的离子方程式___________。
(3)在“沉铁”过程中会产生白色沉淀，该物质中的化合价为___________，则“氧化”过程中加入的作用是___________。
(4)用作油漆、涂料等的红色颜料，若用“还原”过程中得到的滤液制备和，所加的物质为___________和___________(填化学式，不引入新的杂质)。
(5)在“洗涤”过程中检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。

10 . 铬及其化合物在生产生活中具有十分广泛的用途。工业上以铬铁矿［主要成分是，Cr元素为+3价，含少量、、等杂质］为原料制取铬酸钠()晶体，其工艺流程如图：

已知：+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当时以形式存在且易被氧化。
(1)如可写成，则可写成_______。
(2)若省略“过滤2”步骤，产品中可能混有_______(写化学式)。
(3)流程中两次使用了进行氧化，第二次氧化时反应的离子方程式为_______。
(4)制取铬酸钠后的酸性废水中含有，必须经过处理与净化才能排放。在废水中加入焦炭和铁屑，与酸性溶液形成原电池，使转化为，再用石灰乳对进行沉降，该电池的正极反应式为_______，沉降的离子方程式为_______。
(5)金属铬在溶液中有多种存在形式，和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示，用离子方程式表示溶液中的转化反应_______，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为_______，温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的_______(填“>”“＜”或“=”)0。