【推荐1】绿水青山就是金山银山。绿色发展、生态保护已成为中国展示给世界的一张新“名片”。回答下列问题：
(1)硫酸工业排出的尾气(主要含)可用软锰矿浆吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式_______。造成的一种常见环境污染为_______。

(2)某种综合处理含，废水和工业废气(主要含、、、、)的流程如图：

已知：，。
①固体1的主要成分有、_______(填化学式)。
②若实验室需要配制溶液1L进行模拟测试，需称取固体的质量为_______g。
③用溶液处理含废水反应的离子方程式为_______。
④验证废水中已基本除净的方法是_______(写出操作、现象及结论)。
⑤捕获产物主要是_______(填化学式)。
⑥气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是_______。

【推荐2】铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为、，还有少量、、)制备的流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤①将废铅膏研磨过筛的目的是___________。
(2)向废铅膏粉中加入溶液可将转化为，并除去，写出除去的反应的离子方程式___________。
(3)溶液I中主要含有的阴离子有、___________。
(4)加入溶液和溶液可将脱硫铅膏中的含铅物质转化为。转化为的化学方程式是___________。
(5)为使完全沉淀并获得纯净的，需向溶液Ⅱ中分两次加入溶液。第一次加入的目的是___________，过滤后，第二次加入溶液调节溶液的至少为___________。(已知：25℃，，，离子浓度可视为沉淀完全)

【推荐2】某研究小组为探究饱和NaHCO₃溶液中是否还能溶解少量NaHCO₃固体，设计并完成了下列实验。
【查阅资料】
常温下：Ksp(CaCO₃)=4.96×10⁻⁹ Ksp(MgCO₃)=6.82×10⁻⁶
碳酸的电离常数：H₂CO₃HCO＋ H⁺ K₁＝4.3×10⁻⁷
HCOCO＋ H⁺ K₂=5.6×10⁻¹²
Mg(OH)₂沉淀范围：pH   9.4 ~ 12.4
【实验过程】

实验编号	实验操作	现象或结论
ⅰ	测饱和NaHCO3溶液的pH	pH为8.3
ⅱ	向20 mL 饱和NaHCO3溶液中再加入少量的NaHCO3固体，静置24小时。	少量的气体X从溶液底部固体中缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液Y

【分析解释】
(1)用化学用语解释饱和NaHCO₃溶液pH为8.3的原因：______。
(2)为探究NaHCO₃固体溶解的原理，取实验ⅱ反应后的气体X和溶液Y，检验其成分。
a．气体X能使澄清的石灰水变浑浊。
b．测得溶液Y的pH为8.7。
c．向溶液Y中滴加MgCl₂溶液，有白色沉淀生成。
d．将c的悬浊液加热，继续有气体产生，白色沉淀不消失。
e．向2 mL饱和NaHCO₃溶液中加入MgCl₂溶液，无明显现象。
f．向2 mL饱和Na₂CO₃溶液中加入MgCl₂溶液，有白色沉淀生成。
① 气体X是______。
② 步骤d中反应的化学方程式是______。
③ 步骤e中若用CaCl₂溶液代替MgCl₂溶液完成实验，会观察到白色沉淀。其原因是______。
④ 步骤e、f的目的是______。
【得出结论】
(3)通过上述实验证明饱和NaHCO₃溶液中还能溶解少量NaHCO₃固体，结合化学用语解释其原因______。

【推荐1】工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。
(1)电池生产工业废水中常含有Cu²⁺等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)＝6.3×10^－18mol²·L^－2，Ksp(CuS)＝1.3×10^－36mol²·L^－2。
①请用离子方程式说明上述除杂的原理______________________。
②FeS高温煅烧产生的SO₂气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是_________(填序号)
A．Ba(NO₃)₂ B．BaCl₂
C．Ba(OH)₂ D．溶有NH₃的BaCl₂溶液
③已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是___________。
(2)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr₂O₇^2-)时，在废水中加入适量NaCl，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在如下反应Cr₂O₇²+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺ 以Cr(OH)₃形式除去，下列说法不正确的是______(填序号)
A．阳极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺
B．电解过程中溶液pH减小
C．过程中有Fe(OH)₃沉淀生成
D．电路中每转移12 mol电子，最多有2mol Cr₂O₇^2-被还原
(3)废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。右图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中，a电极作_________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，其电极反应式为___________。
   

【推荐3】某含锰废料中主要含及少量的、、，以此为原料制备的流程如下：

Ⅰ．氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的如下表：

氢氧化物
开始沉淀时	8.36	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

Ⅱ．常温下、。
回答下列问题：
(1)写出一种加快酸浸速率的方法______，滤渣1的主要成分是______（填化学式）。
(2)“氧化1”的目的是______（用离子方程式表示）。
(3)“调”时，试剂X为______（任写一种），的调节范围为______。
(4)“除铜”时，当溶液中，溶液中=______。
(5)“氧化2”制备（恰好完全反应）时，=______。

【推荐1】某废催化剂含48.6% 的SiO₂、16.2% 的ZnO、19.4% 的ZnS 和12 .8% 的CuS 及少量的Fe₃O₄。.某同学用10.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：

已知：金属Zn 与Al类似，都是两性金属，能溶于强碱并放出氢气，但铝不溶于氨水，锌却可以溶于氨水形成四氨合锌配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺。
（1）滤液1中含有Fe²⁺，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：__________________________。（提供的试剂：稀盐酸、KSCN 溶液、KMnO₄ 溶液、NaOH 溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液）
（2）滤渣2 除SiO₂ 外的另一成分是____________；第二次浸出时，加热温度不宜过高的原因是___________________；写出第二次浸出的化学反应方程式____________________________________。写出锌溶于氨水的离子方程式____________________________________。
（3）ZnSO₄在水中的溶解度，随温度的升高而缓慢增大，从硫酸锌溶液得到七水硫酸锌晶体，可采用的方法是_____________________；析出七水硫酸锌晶体，减压过滤，用于淋洗七水硫酸锌晶体的溶剂是___________________；某同学在实验完成之后，得到5.74gZnSO₄·7H₂O（式量287）则锌的回收率为_______________________________。

【推荐2】用蛇纹石(主要含3MgO·2SiO₂·2H₂O、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃及少量Cr₂O₃)制取MgO的工艺流程如图：

已知该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Al3+	Cr3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀pH	1.6	3.3	3.8	6.5	9.4
沉淀完全pH	3.2	5.2	6.8	9.7	12.4

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，当蛇纹石矿粉粒度一定、硫酸的浓度、活化剂用量及液固比一定时，提高浸取率还可采取的措施是___(列举1条)；3MgO·2SiO₂·2H₂O与硫酸反应的化学方程式为___(生成产物之一为SiO₂·nH₂O)。
(2)“净化”过程包括“氧化”和“沉出杂质”两步骤。
①写出“氧化”时反应的离子方程式：___。
②“沉出杂质”加氨水时，应控制溶液pH的范围是___。
③氨水“净化”反应的温度对MgO纯度和产率的影响如图所示，在35～40℃，随温度升高，产率降低的主要原因是___；在25～50℃，温度越高，MgO纯度随温度升高而提高的主要原因是___。

(3)用2.76 t该蛇纹石(3MgO·2SiO₂·2H₂O含量为80%)原料按以上流程制取MgO，制取过程中Mg的损失率为6%，可以制得MgO的质量为___kg。

【推荐3】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。请回答下列问题：

   

(1)设备I中进行的操作是_____、_____(填操作名称)。由设备II进入设备III的物质A是_____(填化学式)。由设备III进入设备IV的物质B是_____(填化学式)。
(2)设备III中反应的离子方程式为_____。
(3)设备VI中物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H₂O和_____(填化学式)。通过_____(填操作名称)，产物相互分离。
(4)图中能循环使用的物质有NaOH溶液、_____、_____、CaO。(填化学式)