1 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．油脂在酸性条件下水解，可用于制肥皂

B．茶多酚有氧化性，可作食品保鲜剂

C．溶液呈酸性，可用于去除铁锈

D．，可用饱和溶液将水垢中的转化为

2 . 表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应	HX溶液中放出的H2多	HX的酸性比HY强
B	用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性	测得pH=3.2	NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO在水中的电离程度小于水解程度
C	在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体	溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液	产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是

A．用溶液处理锅炉水垢中的

B．明矾[]用于净水

C．用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油

D．由制取无水固体时，需在HCl气流中蒸发

4 . 盐类的水解在生产、生活中应用广泛。下列物质的用途与盐类水解无关的是

A．溶液用于除去铁锈

B．溶液用作泡沫灭火剂原料

C．溶液用于吸收工业废气中的

D．溶液用于处理锅炉中的水垢

5 . Na₂CO₃和NaHCO₃是中学化学中常见的物质，在生产生活中有重要的用途。
(1)常温下，0.1 mol·L^-1碳酸钠溶液pH约为12，原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)若在FeCl₃溶液中加入碳酸氢钠浓溶液，观察到红褐色沉淀和无色气体，用离子方程式解释产生该现象的原因_______。
(3)工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na₂CO₃或NaHCO₃溶液处理铅膏(主要成分PbSO₄)获得PbCO₃，再经过处理最终得到Pb。
①PbCO₃的溶解度_______(填“大于”或“小于”)PbSO₄。
②用离子方程式解释Na₂CO₃的作用：_______。
③用等体积、等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液分别处理PbSO₄，Na₂CO₃溶液中的PbSO₄转化率较大，请解释其中的原因_______。

6 . 盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是

A．用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂

B．用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢

C．用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料

D．利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，进而制备纳米级TiO2

7 . 硫化物是一类重要的化工原料，具有广泛的用途。完成下列填空：
(1)Na₂S溶液中，水的电离程度会______(填“增大”“减小”或“不变”)；微热该溶液，pH会_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)Na₂S溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_____________________________。
(3)向Na₂S和Na₂SO₃的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生下反应：_____Na₂S+_____Na₂SO₃+_____H₂SO₄→_____Na₂SO₄+_____S+_____H₂O
(4)配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目__________。反应中被氧化的元素是____________。
(5)CuS和FeS都是难溶于水的固体，工业上可用FeS将废水中的Cu²⁺转化为CuS除去，请结合相关原理进行解释：________________________________________________________________________。