1 . 往锅炉注入Na₂CO₃溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是

A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大

B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)

C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸

D．沉淀转化的离子方程式为(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+(aq)

2 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO+CaSO4 CaCO3+SO

B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO+6H+ =I2+3H2O

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br−+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl−

D．氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：Cl2 + S2− =2Cl−+ S↓

3 . 25℃时，，，下列说法正确的是

A．AgCl和共存的悬浊液中，

B．向悬浊液中加入NaCl浓溶液，不可能转化为AgCl

C．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl析出且溶液中

D．向浓度均为0.1mol/L的和NaCl混合溶液中滴加溶液，AgCl先析出

4 . 下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液紫色褪去	Fe2+有还原性
B	分别向两支试管中加入同浓度、同体积的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同	浓度不同反应速率不同
C	用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和NaHCO3的pH值	pH：NaClO>NaHCO3	酸性：H2CO3>HClO
D	向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 以铬铁矿（主要成分是FeO·Cr₂O₃，含少量MgCO₃、Al₂O₃、SiO₂等）为原料制取Na₂CrO₄晶体的工艺流程如下：

已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO形式存在且易氧化；②常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH如下：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.7	7.6	9.0	——	——
沉淀完全时的pH	3.7	9.6	11.0	8	9（>9溶解）

（1）滤渣1主要成分是__________________。
（2）写出流程中第1次使用H₂O₂时，发生反应的离子方程式__________________。
（3）“调pH=8”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？___________。
（4）写出第2次使用H₂O₂时，发生反应的离子方程式___________。
（5）流程图中从Na₂CrO₄溶液至产品中间“□”内的操作是__________、__________过滤、洗涤、干燥
（6）当溶液调pH=10时，则溶液中c(Mg²⁺) 为__________ 。【已知K_sp(Mg(OH)₂)=5.6×10^-12】
（7）在酸性条件下转化为。工业上常用Fe²⁺处理酸性K₂Cr₂O₇废水，先将转化为Cr³⁺，该反应的离子方程式为_____________，再调节溶液的pH使金属离子生成沉淀而除去。

6 . 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺：Cu²⁺(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn²⁺(aq)，下列说法错误的是

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大

D．该反应的平衡常数K=

7 . 下列反应的离子方程式表达正确的是

A．Na2CO3溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)＋CO(aq) ＝ CaCO3(s)＋SO(aq)

B．Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O

C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： NH＋H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O

D．0．8 mol·L−1 NaHSO4 与 0．4 mol·L−1 Ba(OH)2 溶液等体积混合： 2H+ + SO+ Ba2+ + 2OH－= BaSO4 ↓ + 2H2O

8 . 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	溶液中加入HCl无现象，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中有SO
B	Agl沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比Agl更难溶
C	向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热	有浅黄色沉淀生成	CH3CH2X中含有Br-
D	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，	没有红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含铁的氯化物、CuCl₂、SiO₂、MnO₂等杂质。工业上以卤块为原料可制得轻质氧化镁（轻质：疏松粉末状、体积蓬松，重质：颗粒状、体积紧密），工艺流程如图所示：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH如表所示

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Mn（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀	1.9	7.6	6.0	7.3	9.1
沉淀完全	3.2	9.6	8.0	9.3	11.1

请回答下列问题：
（1）滤渣1的成分有___________（填化学式）。
（2）步骤“加NaOH”需要调节pH值的范围为_______。
（3）沉淀1的成分为____（填化学式），步骤“加水煮沸”发生反应的化学方程式为__________。
（4）步骤“加水煮沸”不能时间太长，原因是____________。
（5）最近研究表明，常温下在含有Mg²⁺浓度为1.5mol/L的溶液中加入2倍于Mg²⁺的物质的量的NH₄HCO₃，控制pH值在9.5左右，镁的沉淀率能达到99%，产物为一种含结晶水的复盐，可用于煅烧制取轻质氧化镁，经XDR（X射线衍射）分析该复盐含水与含镁的物质的量相等。写出制取该复盐的离子方程式：___________。

10 . 下列实验操作能达到实验目的是

A．区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，可以各取少量待测液于试管中，滴加澄清石灰水鉴别

B．向溶液中加入稀盐酸，若产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明原溶液中有CO离子

C．向 2mL1mol•L-1NaOH 溶液中加入2～3 滴 lmol•L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入2～3滴lmol•L-1FeCl3溶液，生成红褐色沉淀，说明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3沉淀

D．配制SnCl2溶液时，先将SnCl2固体溶解于适量的浓盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度