名校
1 . 
和
在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：
已知：①常温下，
，
；
②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。
(1)在
的溶液中，
___________ 。
(2)常温下，向
溶液中滴加
的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸体积V的变化如图所示：
①a点溶液中，水电离出的
___________ 
(忽略
电离的影响)。
②b点溶液中，
___________ 
(填“>”、“<”或“=”)。
③d点溶液中，
___________ 。
(3)常温下，将等体积等浓度的和溶液完全混合，在该混合后的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为___________ 。
(4)锅炉中最难清洗的锅垢是硫酸钡固体，298K时工业上常使用碳酸钠溶液进行处理：
，已知
，
，若平衡溶液中
为，则
___________ 。
和在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：已知：①常温下，
，；②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。
(1)在
的溶液中，(2)常温下，向
溶液中滴加的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸体积V的变化如图所示：①a点溶液中，水电离出的
(忽略电离的影响)。②b点溶液中，
(填“>”、“<”或“=”)。③d点溶液中，
。(3)常温下，将等体积等浓度的
和溶液完全混合，在该混合后的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为(4)锅炉中最难清洗的锅垢是硫酸钡固体，298K时工业上常使用碳酸钠溶液进行处理：
，已知，，若平衡溶液中为，则。
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名校
解题方法
2 . 回答下列问题
(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl关反应的化学方程式_______ 。
(2)用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，才能得到无水MgCl2，其原因是_______ 。
(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______ 沉淀(填化学式)。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
Ⅱ.现有常温下的0.1mol·L-1纯碱溶液。
(4)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_______ 。
(5)已知25℃时，Kh=2×10-4，则当溶液中c(HCO
)：c(CO
)=2：1时，溶液的pH=_______
(6)0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=_______ [用含c(HCO)、c(H2CO3)的关系式表示]
(7)向Na2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：_______
(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl关反应的化学方程式
(2)用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，才能得到无水MgCl2，其原因是
(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Ⅱ.现有常温下的0.1mol·L-1纯碱溶液。
(4)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：
(5)已知25℃时，Kh=2×10-4，则当溶液中c(HCO
)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=(6)0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=
)、c(H2CO3)的关系式表示](7)向Na2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：
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3 . T1、T2两种温度下
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)T1___________ T2 (填“＞”“＜”或“=”)，T2温度时
___________ 。
(2)根据T1温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是___________ (填序号)。
A．加入
固体可由a点变为b点
B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成
C．蒸发溶剂可能由d点变为T1，曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点
D．升温可由b点变为d点
(3) T2温度时，现有0.2mol的沉淀，每次用1 L饱和
溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使中的
全部转化到溶液中，需要反复处理___________ 次［提示：
，
］。
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。(1)T1
(2)根据T1温度时
的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是A．加入
固体可由a点变为b点B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有
沉淀生成C．蒸发溶剂可能由d点变为T1，曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点
D．升温可由b点变为d点
(3) T2温度时，现有0.2mol的
沉淀，每次用1 L饱和溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理 ，］。
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2021-08-07更新
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1020次组卷
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12卷引用：山东省东营市第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
山东省东营市第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题鲁科版（2019）选择性必修1第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡 课时2 Ksp图象及其相关计算高中必刷题高二选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡 课时2 Ksp图像及其相关计算（已下线）第3章 章末检测-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮（人教版选修4）课选择性必修1 专题3 第四单元 课时2 Ksp相关计算及其图像分析（已下线）3.4.1 沉淀溶解平衡-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版选修4）（已下线）3.4.2 沉淀溶解平衡的应用-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版选修4）（已下线）3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡（素养提优B练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版2019选择性必修1）（已下线）3.4.1 沉淀溶解平衡-2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）3.4.2沉淀溶解平衡原理的应用 课中微专题(11) 沉淀溶解平衡图像分析上海市向明中学 2023-2024学年高三上学期9月质量监控化学试题
解题方法
4 . Ⅰ.请用相关术语回答下列问题：
(1)已知NaHA水溶液呈碱性。
①用离子方程式及文字表示NaHA水溶液呈碱性的原因__________________ 。
②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是______________ 。
(2)25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________ 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为__________________ 。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
Ⅱ.已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A＝H++HA-，HA-
H++A2-。试回答下列问题：
(3)NaHA溶液呈________ (填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是___________________ 。
(4)某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_________ (填写字母)。
(1)已知NaHA水溶液呈碱性。
①用离子方程式及文字表示NaHA水溶液呈碱性的原因
②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是
(2)25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Ⅱ.已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A＝H++HA-，HA-
H++A2-。试回答下列问题：(3)NaHA溶液呈
(4)某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是
| A．溶液pH＝7 | B．水的离子积Kw＝[c2(OH-)] |
| C．V＝10 | D．c(K+)＜c(Na+) |
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