1 . 用如图所示的装置进行实验，能达到实验目的是

A	B	C	D
提纯CH4	防止铁钉生锈	制备并收集乙酸乙酯	收集氨气

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈班，腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是

A．腐蚀过程中，负极是Fe，发生电极反应：Fe-3e-=Fe3+

B．该过程为金属的吸氧腐蚀

C．正极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O

D．C是正极，O2在C表面上发生氧化反应

3 . 深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根离子腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示。下列转述正确的是

A．此铁管道发生的是吸氧腐蚀

B．输送暖气的管道也易发生此类腐蚀

C．在这种情况下，土壤的c(OH-)增大

D．若管道上刷富铜油漆可以延缓管道的腐蚀

4 . 下列表述不正确的是

A	B	C	D
盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液	外电路电流由a极流向b极	a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝	正极反应式为O2+4e-+2H2O= 4OH-

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液，即可观察到铁钉附近的溶液出现蓝色沉淀，表明铁被___________(填“氧化”或“还原”)；向插入石墨的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨附近的溶液变红，该电极反应式为___________。
(2)装置2中的石墨作___________(填“正”或“负”)极，该装置发生的总反应的离子方程式为___________。
(3)装置3为由NO₂、O₂、熔融盐NaNO₃组成的燃料电池示意图。在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则Y为___________(填化学式)；石墨II极的电极反应式为：___________；当石墨I极中有1molNO₂参加反应时，石墨II极消耗的O₂的体积___________(标准状况下)。

6 . 将金属M连接在钢铁设施表面构成原电池，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是

A．钢铁设施上的电极反应式为	B．电子流向：金属M→水体→钢铁设施表面
C．M的金属性比Fe的金属性强	D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

7 . 下列有关电化学装置的说法正确的是

A．甲图中正极的电极反应式为Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O

B．乙图表示钢闸门用牺牲阳极的阴极保护法加以防护

C．丙图中，盐桥中的K+向盛有ZnSO4溶液的烧杯中移动

D．丁图中，X处补充稀NaOH溶液以增强溶液导电性

8 . 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

A．图1中，铁钉容易被腐蚀而生锈

B．图2中，滴加少量溶液，溶液变为血红色

C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是发生电化学腐蚀

D．图4中，用牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀

9 . 装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是

A．③④②①

B．②③①④

C．④②①③

D．③②①④

10 . 自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、盐、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是

A．铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间

B．硅藻土可增大反应物的接触面积

C．主要反应物为生石灰，与水反应放热

D．使用后的发热包属于有害垃圾